Question

在2L的密闭容器中装有0.4mol X和0.2mol Y，在一定条件下发生反应：2X（g）+Y（g）=2Z（g），2s末测得容器中有0.36mol Z．下列有关说法中错误的是（　　）

• A、2 min末X的浓度0.02 mol/L
• B、2 s内生成Z的速率为0.09 mol/（L．s）
• C、反应一定达到限度
• D、2 s末Y的转化率为90%

Answer 1

分析：依据化学平衡三段式列式计算，利用计算得到的数据分别计算和判断选项；
                2X（g）+Y（g）=2Z（g），
起始量（mol）    0.4     0.2    0
变化量（mol）   0.36    0.18   0.36
2s末的量（mol） 0.04   0.02    0.36
据此计算分析判断．

解答：解：2s末测得容器中有0.36mol Z，则
                2X（g）+Y（g）=2Z（g），
起始量（mol）    0.4     0.2    0
变化量（mol）   0.36    0.18   0.36
2s末的量（mol） 0.04   0.02    0.36
A、2 min末X的浓度=

0.04mol

2L

=0.02 mol/L，故A正确；
B、2 s内生成Z的速率=

0.36mol 2L

2s

=0.09 mol/（L．s），故B正确；
C、此时刻，无平衡标志，不能判断反应不一定达到限度，故C错误；
D、2 s末Y的转化率=

0.18mol

0.2mol

×100%=90%，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了化学平衡三段式列式计算方法，转化率，反应速率概念的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．