（2013?重庆一模）如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，A是具有刺激性气味的气体，I是由地壳中含量最高的金属元素形成的单质，K是一种红棕色气体，D是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料．

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素的位置：．
（2）在反应⑨中还原剂与氧化剂的物质的量之比为．
（3）在反应②．③．⑥．⑧中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（填写序号）．
（4）反应④的离子方程式是：
反应⑦的化学反应方程式：
（5）将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O．该反应的化学方程式是：．

（1）野外焊接钢轨的铝热反应
（2）用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近装有氨气的集气瓶口
（3）金属铝与氢氧化钠溶液反应
（4）铁粉与水蒸气在高温条件下反应
（5）过氧化钠与水反应
（6）铁在氯气中燃烧
（7）红棕色的二氧化氮气体与水反应
（8）铜与稀硝酸反应
（9）实验室贮存氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞的原理
（10）氯气的尾气处理原理．

铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨．现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表（气体体积均在标准状况下测定）．

	①	②	③
铝热剂质量/g	7.5	18.0	20.0
气体体积/L	3.36	6.72	6.72

（1）该铝热反应的化学方程式为 
（2）该铝热剂中加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为 
（3）求NaOH溶液的物质的量浓度：
（4）求该铝热剂中铝的质量分数．

A、B、C、D、E、F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：

元素	原子结构或性质
A	原子最外层电子数是内层电子总数的 1 5
B	形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
C	生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
D	地壳中含量最多的元素
E	与D同主族
F	与E同周期，且最外层电子数等于电子层数

请回答下列问题：
（1）写出A与E形成的化合物的电子式．
（2）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是
（3）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是
（4）化合物M是一种元素C的+6含氧酸钾盐，常用作净水剂与消毒剂．由元素C稳定的氢氧化物与次氯酸钾、氢氧化钾溶液反应制取化合物M，则制备M的离子反应方程式是．

已知：A、B、C、D、E、F是中学化学教树中六种常见的物质，它们之间有如图所示的相互转化关系（反应条件及部分产物未标出）．
请回答下列问题：
（1）若A、D是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质，F是一种强碱，则反应③的离子方程式是．
物质D久置于潮湿空气中易变成红棕色粉末B，试写出反应①的化学方程式．
（2）若A、B、D均是有机物，其中A、B是家庭厨房中常用调味品的主要成分，且B的相对分子质量比A大14，E是密度最小的气体，则F为（填名称），反应①的化学方程式为．