摘要： 吸收尾气 (4)Cu+2H2SO4(浓) Cu SO4+SO2+2H2O
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实验室用胆矾（CuSO4?5H2O）配制490mL 0.1mol/L CuSO4溶液，实际操作步骤有：
（1）需称量胆矾的质量为______g
（2）配制溶液时下列仪器中：
A．锥形瓶 B.200mL容量瓶 C．烧杯 D．胶头滴管 E．药匙 F．托盘天平
不需要用到的是______和______（填序号），尚缺的玻璃仪器有______和______（写名称）．
（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移 H．装瓶．其正确的操作顺序应是______ （填序号）．
①B E F G C G D H A ②B E G A C G F D H
③B E A G C G D F H ④B E A G C G D H F
（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______ （填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面 ②定容时仰视刻度线观察液面 ③容量瓶使用时未干燥④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 ⑤移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 ⑥胆矾晶体部分失水．
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为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）判断BaCl2已过量的方法是______
（2）第④步中，有关的离子方程式是______．
（3）下列仪器，蒸发结晶时会用到的是______（写仪器名称）
（4）为检验精盐纯度，需配制1000mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，回答下列问题：
①人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却；B．称量；C．洗涤；D．定容；E．溶解；F．摇匀；G．转移；H．装瓶．其正确的操作顺序应是______ （填序号）．
（A）B E F G C G D H A （B）B E G A C G F D H
（C）B E A G C G D F H （D）B E A G C G D H F
②若定容时观察液面仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）______．
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某化学兴趣小组需100mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：
Ⅰ．配制FeSO4溶液
（1）下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为
A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温
B．称取一定质量的FeSO4晶体样品
C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度
E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止
（2）回答下列问题：
①将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是
②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是
Ⅱ．标定FeSO4溶液的浓度
（1）用移液管量取20.00mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2价，滴定反应的离子方程式为
（2）滴定时选用
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Ⅰ．配制FeSO4溶液
（1）下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为
A→B→C→E→D
A→B→C→E→D
（填字母）．A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温
B．称取一定质量的FeSO4晶体样品
C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度
E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止
（2）回答下列问题：
①将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是
防止Fe2+、Fe3+水解
防止Fe2+、Fe3+水解
．②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是
将药品中Fe3+还原并防止Fe2+被氧化
将药品中Fe3+还原并防止Fe2+被氧化
．Ⅱ．标定FeSO4溶液的浓度
（1）用移液管量取20.00mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2价，滴定反应的离子方程式为
5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O
，据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为0.5
0.5
mol?L-1．（2）滴定时选用
C
C
（A．石蕊 B．酚酞 C．不用指示剂，填字母）为指示剂，理由是可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判断滴定终点
可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判断滴定终点
．下表是元素周期表的一部分（注意：以下各空所涉及的元素填元素符号，不能用字母代替）
（1）用电子式表示AD2的形成过程
．
（2）写出C的最高价氧化物对应的水化物和E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
（3）请设计实验比较B、F的金属性强弱顺序．
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族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
| 1 | ||||||||
| 2 | G | H | D | |||||
| 3 | B | C | E | |||||
| 4 | F | A |
（2）写出C的最高价氧化物对应的水化物和E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
．（3）请设计实验比较B、F的金属性强弱顺序．
| 元素 | 实验设计 | 现象 | 结论 |
| B | 金属性：B ＞ ＞ F（填“＞”、“＜”或“=”） | ||
| F |
已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态．G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液．A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1：2．W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A和G时的化学计量数之比为1：3：3：1．各物质有如图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）．试回答下列问题：
（1）B的电子式为
，固体乙的化学式可能是
（2）上述转化中，①C→E ②D→F ③E→F ④I→F ⑤I→E ⑥A→B 其中属于置换反应的是（填序号）
（3）写出W和水反应的化学方程式
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（1）B的电子式为
Fe2O3
Fe2O3
；（2）上述转化中，①C→E ②D→F ③E→F ④I→F ⑤I→E ⑥A→B 其中属于置换反应的是（填序号）
①③④
①③④
；（3）写出W和水反应的化学方程式
Al（CH3）3+3H2O=3CH4↑+Al（OH）3 ↓
Al（CH3）3+3H2O=3CH4↑+Al（OH）3 ↓
，I和NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
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