元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具.它的内容十分丰富.下面是元素周期表部分内容.请回答下列问题 1 H 氢 2 He 氦 ——青夏教育精英家教网——

摘要：元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具.它的内容十分丰富.下面是元素周期表部分内容.请回答下列问题 1 H 氢 2 He 氦 2 3 Li 锂 4 Be 铍 5 B 硼 6 C 碳 7 N 氮 8 O 氧 9 F 氟 10Ne 氖 3 11Na 钠 12 镁 13 Al 铝 14 Si 硅 15 P 磷 16 S 硫 17 Cl 氯 18 Ar 氩 (1)在元素周期表中.原子序数为12的元素符号是 . 其原子结构示意图为在化学反应中该原子易 (填“得到或“失去 )电子. (2)写出原子序数为1.6.8.11四种元素所组成化合物的化学式 . (3)通过分析.同一横行元素之间的排列有一定的规律.例如: ①从左到右.由金属元素逐渐向非金属元素过渡, ②从左到右.各元素原子的电子层数相同, ③ .

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元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下面是元素周期表部分内容，请回答下列问题

1 H 1.008								2　He 4.003
3 Li 6.941	4 Be 9.012		5　B 10.81	6 　C 12.01	7 　N 14.01	8　O 16.00	9 F 19.00	10　Ne 20.18
11 Na 22.99	12 Mg 24.31	…	13　Al 26.98	14　 Si 28.09	15　 P 30.97	16　S 32.06	17 Cl 35.45	18　Ar 39.95

（1）从表中可查出硅元素的相对原子质量为

．
（2）6～11号元素中属于金属元素的有

（填元素符号）．
（3）表中不同元素最本质的区别是

质子数不同

质子数不同

．
（4）通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律，例如：
①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；
②从左到右，各元素原子的电子层数相同；
③

最外层的电子数依次增加

最外层的电子数依次增加

（任写一条）．
（5）请简述用高锰酸钾制氧气前，检验装置气密性的方法．

先将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到烧杯内导管口有气泡冒出，松开手后，导管内有一段上升液柱，说明该装置气密性良好．

先将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到烧杯内导管口有气泡冒出，松开手后，导管内有一段上升液柱，说明该装置气密性良好．

（6）用微粒的观点解释混合物与纯净物有什么不同．

由分子构成的物质，由同种分子构成的属于纯净物，由不同种分子构成的属于混合物

由分子构成的物质，由同种分子构成的属于纯净物，由不同种分子构成的属于混合物

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元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具．如图是元素周期表中1---18号元素原子的核外电子排布，我们对它进行研究：

第一周期	1 H							2 He
第二周期	3 Li	4 Be	5 B	6 C	7 N	8 O	9 F	10 Ne
第三周期	11 Na	12 Mg	13 Al	14 Si	15 P	16 S	17 Cl	18 Ar

（1）第17号元素的名称是

元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易

（填“得”或“失”）电子．
（2）从上表中我们还可以探究出以下规律：
①原子序数与原子核电荷数在数值上相等；
②

同周期元素原子的电子层数相同

同周期元素原子的电子层数相同

同一族元素原子最外层电子数相同

同一族元素原子最外层电子数相同

随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性的变化

随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性的变化

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元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．

1 H 1.008								2　He 4.003
3 Li 6.941	4　Be 9.012		5　B 10.81	6 　C 12.01	7 　N 14.01	8　O 16.00	9　 F 19.00	10　Ne 20.18
11 Na 22.99	12 Mg 24.31	…	13　Al 26.98	14　 Si 28.09	15　 P 30.97	16　S 32.06	17 Cl 35.45	18　Ar 39.95

（1）从表中可查出硅元素的相对原子质量为

．11号元素的核电荷数

．
（2）光纤的主要成分是14号元素和8号元素形成的化合物．请写出其化学式

．
（3）通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律

从左至右原子序数依次递增等

从左至右原子序数依次递增等

（4）如图是几种微粒结构示意图，其中具有相似的化学性质的是

（填序号）

（5）市场上销售的“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“加碘盐”中的“钙、氟、碘”等所指的是

（选填“原子”、“元素”）．

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元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下面是元素周期表部分内容，请回答下列问题

1 H 1.008								2　He 4.003
3 Li 6.941	4 Be 9.012		5　B 10.81	6 　C 12.01	7 　N 14.01	8　O 16.00	9 F 19.00	10　Ne 20.18
11 Na 22.99	12 Mg 24.31	…	13　Al 26.98	14　 Si 28.09	15　 P 30.97	16　S 32.06	17 Cl 35.45	18　Ar 39.95

（1）从表中可查出硅元素的相对原子质量为

．
（2）6～11号元素中属于金属元素的有

（填元素符号）．
（3）表中不同种元素最本质的区别是其原子的

不同．
（4）通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律，例如：
①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；
②从左到右，各元素原子的电子层数相同；
③

从左到右，元素的原子最外层电子数依次递增

从左到右，元素的原子最外层电子数依次递增

（任写一条你发现的）．

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元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，图是某学生绘制的元素周期表的一部分：

1 H 氢							2 He 氦
3 Li 锂	4 Be 铍	5 B 硼	6 C 碳	7 氮	8 O 氧	9 氟	10 Ne 氖
11 Na 钠	12 Mg 镁	13 Al 铝	14 Si 硅	15 P 磷	16 S 硫	17 Cl 氯	18 Ar 氩

请根据相关信息与知识回答：
（1）1869年俄国化学

发现了元素周期律并绘制了元素周期表．
（2）氦、氖、氩等稀有气体的化学性质很不活泼，其原因是

它们原子的最外层电子数均已达到稳定结构（最外层达到8个，氦最外层达到2个的稳定结构）

它们原子的最外层电子数均已达到稳定结构（最外层达到8个，氦最外层达到2个的稳定结构）

．
（3）用化学符号表示：氟元素

N₂

N₂

．
（4）图A是氮原子的原子结构示意图，则方框横线上的数字是

，图B表示的（写离子符号）

（5）请仔细阅读和观察上表，其中有一种元素的名称书写有误，请你写出其正确的元素名称

，过量排放该元素的一种氧化物，会引起

效应，使全球变暖，请列举其中一条防止该效应进一步增强的措施

．
（6）通过分析，同一横行元素之间的排列有一定规律，例如
①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；
②从左到右，各元素原子的电子层数相同；
③从左到右，

元素原子的最外层电子数逐渐增加

元素原子的最外层电子数逐渐增加

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