A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族．A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．B元素基态原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素的名称为，E的电子排布式为；
（2）C、D、F的简单离子中，半径最小的是（填离子符号）；
（3）BA₄的空间构型为，B、C两元素形成的非极性分子的结构式为；
（4）由这六种元素形成的单质和化合物中，可以相互反应生成H₂的化学方程式为，可以相互反应生成O₂的化学方程式为；
（5）下列关于甲和乙的说法中，错误的是（填序号）
①乙分子中含有非极性键，一定是非极性分子
②甲的沸点较高与分子间形成氢键有关
③甲中中心原子采取sp²杂化
④乙在一定条件下可以分解生成甲
⑤甲分子中极性键的极性向量和为零．

A、B、C、D、E属于短周期主族元素．其中A元素的原子是短周期中原子半径最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与D元素相邻； A、B、C三种元素可组成化合物X，C、E可组成化合物Y．
（1）写出下列元素的元素符号：A，D；
（2）A～E所形成的简单离子中，与Mg²⁺具有相同电子层结构的是（用离子符号表示）；
（3）化合物Y与X的水溶液反应的离子方程式为；
（4）A和C可在一定条件下相互作用可生成一种用于航天员在太空舱中的供氧剂，写出该反应的化学方程式：；C、D组成的化合物Z的化学式为，Z在信息技术上的一种重要用途是．

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
请回答下列问题：
（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是 （填具体离子符号）；由A、B、C三种元素按  4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于．
（2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：．
（3）A、C两元素的单质与熔融K₂CO₃，组成的燃料电池，其负极反应式为．用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA₂时，NaCl溶液的PH=   （假设电解过程中溶液的体积不变）
（4）可逆反应2EC₂（气）+C₂（气）?2EC₃（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B 容器可保持恒容 （如图所示），若在 A、B 中分别充入lmolC₂ 和2molEC₂，使V（A ）=V（ B ），在相同温度下反应，则：①达平衡所需时间：t（A ） t（ B ）（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）．平衡时 EC₂ 的转化率：a（ A ）a（ B ）．
（5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有 （填“序号”）．
a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
b．比较这两种元素的单质在常温下的状态
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易．

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素．A和D最外层电子数相同；C与B、E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙）．请回答下列问题：
（1）甲的结构式为；写出乙的一种用途；
（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式．该种气球存在的隐患是；
（3）检验A、B、C三种元素组成的某盐溶液中阳离子的方法是．已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol?L^-1该盐溶液中浓度最大的离子为（写离子符号）；
（4）写出C和D形成的化合物与EC₂发生氧化还原反应的化学方程式；
（5）经检测，某固体粉末中仅含C和D两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分．