蛋白质主要由氨基酸组成，平均含氮量为16%左右．通用的蛋白质测试方法--凯式定氮法--是通过测出含氮量来估算蛋白质含量，主要原理为：将食品与硫酸和催化剂一起加热，使蛋白质分解，分解的氨用硼酸吸收后再以盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量．
已知：1mol氨基能产生1mol氨气；
2NH₃+4H₃BO₃→（NH₄）₂B₄O₇+5H₂O；
（NH₄）₂B₄O₇+2HCl+5H₂O→2NH₄Cl+4H₃BO₃
某兴趣小组进行了如下实验：
步骤I   称取样品1.500g．
步骤II  （略）
步骤Ⅲ共得到1L吸收了氨的硼酸样品溶液，从中移取10.00mL于250mL锥形瓶中，加入少量水和指示剂，用0.010mol/L的盐酸滴定至终点．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入盐酸进行滴定，则测得样品中氮的质量分数（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去盐酸的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．
A．滴定管内液面的变化   B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（2）滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积（mL）	标准溶液的体积
		初读数（mL）	末读数（mL）
1	10.00	0.00	14.90
2	10.00	0.10	15.05
3	10.00	0.50	17.00

该样品中氮的质量分数为．

下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号．请参照元素A～I在周期表中的位置，回答下列问题．

纵行 横行	1	2	13	14	15	16	17	18
1	A
2				B	C	D	E
3	F		G	H			I

（1）B、C两元素中非金属性较强的是（写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论．
（2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式．
（3）I元素在周期表中的位置是第周期、第族．
（4）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1：1和2：1的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M．写出Z与Y反应的化学方程式：．

下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号．请参照元素A～J在周期表中的位置，回答下列问题：

纵行 横行	1	2	13	14	15	16	17	18
1	A
2				B	C	D
3	F		G	H		E	I	J

（1）上表中元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是（用化学式表示）、酸性最强的是（用化学式表示）；
（2）J的原子结构示意图为；C在周期表的第族；
（3）最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是；
（4）D、E、F、G四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）＞＞＞；
（5）写出化学方程式：①用电解法冶炼G；
②都含有A、F、D、E四种元素的两种盐溶液相互反应．
（6）请设计一个简单的实验证明C元素的非金属性比B强（只写化学方程式）．
（7）G元素既表现金属性又有一定的非金属性，请用AlCl₃溶液、NaOH溶液设计实验证明（要求写出步骤、现象、离子反应程式）；．

下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号．请参照元素A～J在周期表中的位置，回答下列问题：

纵行 横行	1	2	13	14	15	16	17	18
1	A
2				B	C	D
3	F		G	H		E	I	J

（1）上表中元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是______（用化学式表示）、酸性最强的是______（用化学式表示）；
（2）J的原子结构示意图为______；C在周期表的第______族；
（3）最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是______；
（4）D、E、F、G四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）______＞______＞______＞______；
（5）写出化学方程式：①用电解法冶炼G______；
②都含有A、F、D、E四种元素的两种盐溶液相互反应______．
（6）请设计一个简单的实验证明C元素的非金属性比B强（只写化学方程式）______．
（7）G元素既表现金属性又有一定的非金属性，请用AlCl₃溶液、NaOH溶液设计实验证明（要求写出步骤、现象、离子反应程式）______；______．

下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号．请参照元素A～I在周期表中的位置，回答下列问题．

纵行 横行	1	2	13	14	15	16	17	18
1	A
2				B	C	D	E
3	F		G	H			I

（1）B、C两元素中非金属性较强的是______（写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论______．
（2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式______．
（3）I元素在周期表中的位置是第______周期、第______族．
（4）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1：1和2：1的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M．写出Z与Y反应的化学方程式：______．