摘要：0.75 mol RO32-共有30 mol电子.则R在周期表中的位置是 A.第二周期 B.第四周期 C.第ⅣA族 D.第ⅥA族
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（2012?吉林一模）氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
（1）①该反应的熵变△S
②升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变△H
（2）若其他条件不变，下列关系图错误的是
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：
①反应在第2min到第4min时，反应速率υ（O2）=
②反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是
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（1）①该反应的熵变△S
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．②升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）若其他条件不变，下列关系图错误的是
C
C
（选填序号）．（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：
| 时间/浓度/（mol?L-1） | c（NH3） | c（O2） | c（NO） | c（H2O） |
| 起始 | 4.0 | 5.5 | 0 | 0 |
| 第 2min | 3.2 | 4.5 4.5 |
0.8 | 1.2 |
| 第 4min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
| 第 6min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
0.75 mol?L-1?min-1
0.75 mol?L-1?min-1
；②反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是
升高温度（或使用催化剂）
升高温度（或使用催化剂）
．该条件下，反应的平衡常数K=3
3
（只写计算结果，不标单位）．用惰性电极电解2L 1?0mol?L-1 CuSO4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正负极继续电解，电路中通过了1mol电子，此时溶液中pH最接近的数值为（假设体积不变）（ ）
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下列溶液经反应后，溶液内含有0.50mol NaHCO3和0.50mol Na2CO3的是（ ）
| A、0.50L 1.00 mol?L-1 NaHCO3加0.50L 0.50 mol?L-1 NaOH | B、0.50L 0.75 mol?L-1 Na2CO3加0.50L 0.50 mol?L-1 HCl | C、0.50L 1.00 mol?L-1 NaHCO3 加0.50L 0.25 mol?L-1 NaOH | D、1.00L 1.00 mol?L-1 Na2CO3 加1.00L 0.50 mol?L-1 HCl |