摘要：6.4g铜与足量的稀硝酸反应时,被还原的HNO3的物质的量是多少摩尔? 将盛有12mL NO2和O2混合气体的量筒倒置于水槽中,充分反应后,还剩余2mL气体.则原混合气体中的O2的体积是多少mL? 白云中学2009学年第二学期第一次月考
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下列说法正确的是 （ ）
A．在浓硫酸与金属铜和木炭两个反应中浓硫酸既表现酸性又表现氧化性
B．区别浓硫酸和稀硫酸的方法可以用玻璃棒各蘸少许分别滴在纸上观察观象
C．常温下，浓硫酸可用铁或铝制容器储存，说明浓硫酸不与铁、铝反应
D．6.4g铜与足量的浓硫酸完全反应，生成2.24L的气体
查看习题详情和答案>>将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余．试计算：
（1）需要消耗硫酸的物质的量．
（2）生成的SO2的体积（标准状况下）．
（3）若用4mol?L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2，恰好生成Na2SO3，计算需要NaOH溶液的体积．
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（1）需要消耗硫酸的物质的量．
（2）生成的SO2的体积（标准状况下）．
（3）若用4mol?L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2，恰好生成Na2SO3，计算需要NaOH溶液的体积．
将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余．试计算：
（1）需要消耗硫酸的物质的量．
（2）生成的SO2的体积（标准状况下）．
（3）若用4mol?L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2，恰好生成Na2SO3，计算需要NaOH溶液的体积．
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（1）需要消耗硫酸的物质的量．
（2）生成的SO2的体积（标准状况下）．
（3）若用4mol?L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2，恰好生成Na2SO3，计算需要NaOH溶液的体积．
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 | |
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A． |
标准状况下，22.4LSO2与22.4LSO3含分子数均为NA |
B． |
6.4g铜与足量的硫磺在绝隔空气反应后，转移电子数为0.2NA |
C． |
20g重水(D2O)中含有的核外电子数为10NA |
D． |
100mL2.0mol·L－1的盐酸与等体积等浓度的醋酸中氢离子个数均为0.2NA |