Question

将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余．试计算：
（1）需要消耗硫酸的物质的量．
（2）生成的SO₂的体积（标准状况下）．
（3）若用4mol?L^-1的NaOH溶液吸收生成的SO₂，恰好生成Na₂SO₃，计算需要NaOH溶液的体积．

Answer 1

分析：（1）根据n=

m

M

计算Cu的物质的量，根据Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O计算消耗的硫酸的物质的量；
（2）根据方程式计算n（SO₂），再根据V=nVm计算SO₂的体积；
（3）根据硫元素守恒可知n（Na₂SO₃）=n（SO₂），根据钠离子守恒可知n（NaOH）=2n（Na₂SO₃），再根据V=

n

c

计算需要NaOH溶液的体积．

解答：解：（1）6.4gCu的物质的量为

6.4g

64g/mol

=0.1mol，根据Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，消耗的硫酸的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，
答：消耗硫酸的物质的量为0.2mol；
（2）根据方程式可知n（SO₂）=n（Cu）=0.1mol，故生成SO₂的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成SO₂的体积为2.24L；
（3）根据硫元素守恒可知n（Na₂SO₃）=n（SO₂）=0.1mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=2n（Na₂SO₃）=0.2mol，故需要NaOH溶液的体积为

0.2mol

4mol/L

=0.05L，
答：需要NaOH溶液的体积为0.05L．

点评：本题考查根据方程式的计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．