摘要：31．某溶液中含有Ba2+.Cu2+.Ag+.Mg2+等4种金属阳离子.现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来.某学生设计了如下四种方案.所选试剂及顺序如下: 甲方案:Na2SO4溶液.稀盐酸.H2S.NaOH溶液 乙方案:稀盐酸.Na2SO4溶液.H2S.NaOH溶液 丙方案:NaCl溶液.Na2SO4溶液.NaOH溶液.Na2S溶液 丁方案:Na2S溶液.Na2SO4溶液.NaCl溶液.NaOH溶液 试回答: ⑴你认为可行的方案是: 方案.反应的离子方程式有: . ⑵方案 不可行的原因是: . 方案 不可行的原因是: . 方案 不可行的原因是: .
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某溶液中含有Ba2+、HCO3-、Cl-、NO3-四种离子，先向溶液中加入足量NaOH，再加入足量稀盐酸，溶液中大量减少的是（ ）
| A、Ba2+ | B、HCO3- | C、Cl- | D、NO3- |
某溶液中含有Ba2+、Cu2+ 和Ag+，现用氢氧化钠、盐酸和硫酸钠溶液将三种离子逐一沉淀分离。其流程如下图所示：（其中“溶液2”为无色溶液）
回答下列问题：
（1）沉淀1的化学式： 。
（2）写出下列反应的离子方程式：
溶液1 + B： 。
溶液2 + C： 。
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回答下列问题：
（1）沉淀1的化学式： 。
（2）写出下列反应的离子方程式：
溶液1 + B： 。
溶液2 + C： 。
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C： 。