摘要：34．将4.6g金属钠在空气中小心加热.使其燃烧.得到7g燃烧产物. ⑴求燃烧产物中Na2O和Na2O2的质量比. ⑵将燃烧产物全部溶解在18.8g水中.求所得溶液中溶质的质量分数. (Na2O2与水反应的化学方程式:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑)

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（1）3.01×10²²个OH^-的物质的量为

，这些OH^-与

mol NH₃的质量相等，与

g Na⁺含有的离子数相同；
（2）将4.6g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与水反应能够放出标准状况下的气体

L，实验后所得溶液中Na⁺的物质的量为

；
（3）同温同压同体积的氨气（NH₃）和硫化氢（H₂S）气体的物质的量之比为

，原子个数之比

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（1）3.01×10²²个OH^-的物质的量为质量为，这些OH^-与mol NH₃的质量相等，与g Na⁺含有的离子数相同；
（2）将4.6g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与水反应能够放出标准状况下的气体L，实验后所得溶液中Na⁺的物质的量为；
（3）同温同压同体积的氨气（NH₃）和硫化氢（H₂S）气体的物质的量之比为，原子个数之比．

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（1）3.01×10²²个OH^-的物质的量为______质量为______，这些OH^-与______mol NH₃的质量相等，与______g Na⁺含有的离子数相同；
（2）将4.6g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与水反应能够放出标准状况下的气体______L，实验后所得溶液中Na⁺的物质的量为______；
（3）同温同压同体积的氨气（NH₃）和硫化氢（H₂S）气体的物质的量之比为______，原子个数之比______．
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（1）3.01×10²²个OH^-的物质的量为______质量为______，这些OH^-与______mol NH₃的质量相等，与______g Na⁺含有的离子数相同；
（2）将4.6g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与水反应能够放出标准状况下的气体______L，实验后所得溶液中Na⁺的物质的量为______；
（3）同温同压同体积的氨气（NH₃）和硫化氢（H₂S）气体的物质的量之比为______，原子个数之比______．

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7.8g过氧化钠与92.2g水形成的溶液其溶质的质量分数(大于、小于、等于) ____8％;4.6g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末, 该粉末跟足量水反应放出的气体在标准状况下的体积为_____L.(最后保留两位小数)

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