题目内容

（1）3.01×10²²个OH^-的物质的量为质量为，这些OH^-与mol NH₃的质量相等，与g Na⁺含有的离子数相同；
（2）将4.6g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与水反应能够放出标准状况下的气体L，实验后所得溶液中Na⁺的物质的量为；
（3）同温同压同体积的氨气（NH₃）和硫化氢（H₂S）气体的物质的量之比为，原子个数之比．

解：（1）n（OH^-）= $\text{[math]}$ =0.05mol，m（OH^-）=0.05mol×17g/mol=0.85g，
n（NH₃）= $\text{[math]}$ =0.05mol，
m（Na⁺）=0.05mol/L×23g/mol=1.15g，
故答案为：0.05 mol；0.85g；0.05；1.15；
（2）n（Na）= $\text{[math]}$ =0.2mol，淡黄色粉末与水反应方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
生成的氧气的体积为v（O₂）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
实验后所得溶液中Na⁺的物质的量为0.2mol，
故答案为：1.12；0.2mol；
（3）同温同压时气体的V_m相同，由n= $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ 可知，气体的物质的量之比为1：1，则原子个数之比4：3，
故答案为：1：1；4：3．
分析：（1）根据n= $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ 计算；
（2）n（Na）= $\text{[math]}$ =0.2mol，淡黄色粉末与水反应方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，结合方程式计算；
（3）同温同压时气体的V_m相同，根据n= $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ 结合微粒的构成计算．
点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．