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（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：
Cd+2NiO（OH）+2H2O
| 放电 |
| 充电 |
已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是
①以上电池反应是在非水溶液中进行的 ②以上电池反应是在强碱溶液中进行的
③以上电池反应不需要电解质就能进行 ④电池工作时是化学能转变为电能
A．①③B．②④C．①④D．②③
（2）另一种常用的电池是锂电池由于它的容量特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年．电池总反应可表示为：Li+MnO2=LiMnO2，它的负极材料是
（3）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO
2- 4 |
| 放电 |
| 充电 |
放电时电解液中H2SO4的浓度将变
（4）随着人们生活质量的不断提高，废弃的电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
完成下列问题：?
（1）A的晶体类型为： ，J在常温下是 色的气体。?
（2）写出H、K的化学式，H ，K 。?
（3）完成化学反应方程式：?
A+B→C+D： 。?
（4）写出下列反应的离子方程式：?
C+E→H2+混合物： ；?
G+氨水→K+L： 。
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（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2
NF3+3NH4F
①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________（填序号）。
a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体
②基态铜原子的核外电子排布式为________。
（3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力
②R中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。
（4）已知苯酚(
)具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子
能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。
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（12分）[化学——有机化学基础]有机物A出发合成E和F，有如下转化关系。请回答：
（1）已知F是一种芳香醇，分子中无甲基，则A的结构简式为 。
（2）C→D中的反应类型有 ，反应①的化学方程式为 。
（3）已知反应RCH=CHR'
RCOOH+R'COOH，将A在此条件下反应得到两种酸X、Y，其中X为芳香族化合物，则X的结构简式为 ，名称是 。
（4）从A到D变化中，A→B反应的目的是 。
（5）若F的同分异构体遇FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱显示分子中有四种不同的氢原子，则符合此条件的F的同分异构体的结构简式为 。
已知有机物A～I之间的转化关系如图所示：
①A与D、B与E、I与F互为同分异构体
②加热条件下新制Cu（OH）2悬浊液分别加入到有机物I、F中，I中无明显现象，F中变砖红色
③C的最简式与乙炔相同，且相对分子质量为104
④B是一种同分异构体与FeCl3发生显色反应．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）C中含有的官能团名称为______
（2）H的结构简式为______
（3）反应①～⑨中属于取代反应的是______
（4）写出F与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式______
（5）苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeCl3发生显色反应的G的同分异构体有______种．