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（1电解食盐水的离子方程式为
①石英砂的主要成分的化学式为
②粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质，必须进行分离提纯．其提纯方法为
③由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式为：
高温
（2）用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯（PVC塑料）就是以氯气和乙烯为主要原料通过
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（3）上述两种生产过程可得到同一种副产品，该副产品是
氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料．其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、聚氯乙烯、氯苯等．
(1)该反应的化学方程式为________．氯气用于生产半导体材料硅的流程如下：
①石英砂的主要成分是________，在制备粗硅时，焦炭的作用是________．
②粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质，必须进行分离提纯．其提纯方法为________．
③由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式是________．
(2)用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯(PVC塑料)就是以氯气和乙烯为主要原料通过________、裂解和________三步主要反应生产的．生产聚氯乙烯的有关反应的化学方程式为________．
(3)上述两种生产过程可得到同一种副产品，该副产品是________．
(1)从MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O晶体的过程中所需的基本操作有_________（填字母）。
A．加热蒸干 B．加热浓缩 C．冷却结晶 D．趁热过滤 E．过滤洗涤
(2)制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是_____________。
(3)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式 为：________________；加入NaClO的另一个作用是_____________。
(4) Mg(OH)2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料。已知：
①25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；②Mg(OH)2(s)=MgO(g)+H2O(g) △H=+81.5kJ/mol。
①下列叙述正确的是_________。
A．从盐卤或海水中获得Mg(OH)2时，工业上选择NaOH作沉淀剂
B．Mg(OH)2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成的MgO能覆盖可燃物
C．可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁
②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为________．
(2)
常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以下图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24 L．(设电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑水的消耗或气体的溶解)
①
理论上，电解后溶液中c(OH－)＝________mol/L．②若实际测得反应后溶液的
c(OH－)＝0.1 mol/L，则造成这种误差的原因可能是：a．
可能为________(用离子方程式表示)．b．2H2O
2H2↑＋O2↑；
以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为________．
(2)常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24 L．(设电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑水的蒸发或气体的溶解)
①理论上，电解后溶液的pH＝________．
②若实际测得反应后溶液的pH＝13.00，则造成这种误差的原因可能是：
a．氯气和氢氧化钠溶液反应
b．还可能为(用化学方程式表示)：________．
若是原因b，则电解过程中溶液减小的质量是________．
(3)若溶液实际减少的质量为4.23 g，则所产生的气体的物质的量之比是多少？
(写出计算过程)