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A─E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素，它们的性质或原子结构如下表：
元素 | 元素性质或原子结构 |
A | 单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160 |
B | 该单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8 |
C | 地壳中含量最多的金属元素 |
D | 元素的主族序数是其所在周期序数的3倍 |
E | E的某种原子的原子核内没有中子 |
（1）请写出A在元素周期表中的位置__________________；C单质与强碱溶液反应的离子方程式是____________ _。
（2）①在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A 的粉末充分反应，生成8g E的单质和相应的固态化合物时，放出a kJ 热量，此反应的热化学方程式是____________________________________________________________。
② A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO2气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是 ____。
（3）已知化学反应 A + 2E+ = A2+ + E2 能自发进行，若将上述A、B两种金属，插入含大量E+ 的电解质溶液的烧杯中，可组成原电池。请在右侧方框内相应位置上画出烧杯等，完成原电池电极与用电器连接的示意图。
（4）向2 mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3 mL 3mol/LKF溶液，ACl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（已知氧化性Fe3+＞I2）
a. A3+不与I-发生反应 b. A3+ 与F-结合生成不与I-反应的物质
c. F- 使I-的氧化性减弱 d. A3+被 F-还原为A2+，使溶液中不再存在A3+
查看习题详情和答案>>a，b，c，d，e五种无色气体，进行如下实验：
①a，b相混合气体变成棕色
②c，d相混合产生白烟
③c，e分别通入少量溴水中溴水均成无色透明溶液
④b，e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色的沉淀则a，b，c，d，e可能依次是
- A.O2，NO，HCl，NH3，CO2
- B.O2，NO，NH3，HCl，SO2
- C.NO，O2，NH3，HCl，SO2
- D.HBr，Cl2，NH3，H2S，C2H4
B．O2、NO、NH3、HCl、SO2
C．NO、O2、NH3、HCl、SO2
D．HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4
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a，b，c，d，e 五种无色气体，进行如下实验：① a，b相混合 气体变成棕色② c，d相混合 产生白烟③ c，e分别通入少量溴水中 溴水均成无色透明溶液④ b，e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色的沉淀则a，b，c，d，e可能依次是 | |
A． |
O2，NO，HCl，NH3，CO2 |
B． |
O2，NO，NH3，HCl，SO2 |
C． |
NO，O2，NH3，HCl，SO2 |
D． |
HBr，Cl2，NH3，H2S，C2H4 |
| A | B | C | D | E | |
| A | ↓ | - | ↓ | - | |
| B | ↓ | ↓ | - | ||
| C | - | ↓ | ↑ | - | |
| D | ↓ | ↓ | ↑ | ↓ | |
| E | - | - | - | ↓ |
A
（2）请写出A+B，C+D，D+E反应的离子方程式
①A+B：
②C+D：
③A+D：