(1)甲的电子式为____________，其分子为____________分子(填“极性”或“非极性”)。

(2)工业生产E元素的单质的化学方程式为______________________________________。

(3)A单质与C单质在一定条件下可化合为乙，工业生产乙的条件为________________，室温下，向pH=a的乙的水溶液中加入等体积pH=b的甲的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液Ph______________7 (填“＞”“＜”或“=”)，该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______________________________________。

(4)C、D两元素可形成多种化合物，其中某一化合物含C元素质量分数为46.67%，写出该化合物的化学式__________________________，将它转化为C的最高价含氧酸的化学方程式为____________________________________________________________________。

(5)A、B两元素也可形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子为丙，则丙的空间构型为____________。用D的单质和丙可以制成原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，在X极通入化合物丙，Y极通入D的单质，则X极是该电池的___________极，X极的电极反应式为_________________________。

已知A、B、C、D、E为五种短周期元素构成的离子，A、B、C、D含有10e^-，E为双核18e^-离子，回答以下问题：
（1）A与B形成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，则C离子的结构示意图为______，该反应的离子方程式为______．
（2）任何水溶液中都含有A、D两种离子，D离子的电子式为______．
（3）B与E形成的化合物丙，其中离子数之比为2：1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味气体，写出丁的电子式______，该反应的化学方程式为：______．
（4）有一种液态氮氢化合物戊，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，该化合物与E的电子数相同，结构分析得到该分子中只含有单键，则戊的电子式为______．