摘要：20． 短周期元素A.B.C.D.E的原子序数依次增大.其中B和E同主族.A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2,1 mol C单质能与冷水反应.在标准状况下生成11.2 L H2,D原子最外层电子数等于周期序数,E-的电子层结构与氩原子相同. (1) A元素在周期表中的位置是第 周期 族, (2) E-的离子结构示意图为 , (3) D的最高价氧化物是 (填“酸性 .“碱性 或“两性 )氧化物,该氧化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为 . (4) 比较元素非金属性强弱的方法很多.下列关于B和E的非金属性强弱研究方案中可行的是 . A．比较两种单质的颜色 B．比较氢化物的稳定性 C．依据两元素在周期表中的位置
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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：
（1）E的简单离子的结构示意图为
；
（2）D在周期表中的位置为
（3）B和C简单离子的半径大小为
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是
a．比较两种单质的颜色 b．比较氢化物的稳定性
c．依据两元素在周期表中的位置 d．依据两元素单质在自然界中的存在状态
（5）B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中只含离子键的是
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| 元素编号 | 元素特征信息 |
| A | 最高正价和最低负价的绝对值之差为2 |
| B | 最外层电子数是内层电子数的3倍 |
| C | 1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2 |
| D | 原子最外层电子数等于其周期序数 |
| E | 负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 |
（2）D在周期表中的位置为
第三周期IIIA族
第三周期IIIA族
；（3）B和C简单离子的半径大小为
O2-＞Na+
O2-＞Na+
；（用离子符号和“＞”、“=”或“＜”表示）（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是
ad
ad
（填序号）；a．比较两种单质的颜色 b．比较氢化物的稳定性
c．依据两元素在周期表中的位置 d．依据两元素单质在自然界中的存在状态
（5）B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中只含离子键的是
Na2O、Al2O3
Na2O、Al2O3
（写化学式，下同），既含离子键又含共价键的是Na2O2
Na2O2
．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种同位素的质量数为1，A和B同主族，C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，D的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的最高价氧化物的水化物的化学式为HnEO2n+2．下列说法正确的是（ ）
| A、A-离子半径小于B+离子半径 | B、B单质在C单质中燃烧生成原子个数比为1：1的化合物 | C、D的氧化物为酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸 | D、D与E组成的化合物中，各原子最外层均达到8电子结构 |
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子；B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质．下列说法错误的是（ ）
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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物。
(1)写出E的单质与A2D反应的离子方程式______________。
(2)由A、C、D三元素所形成的常见盐溶液呈______________性(填“酸”“中”“碱”)，其原因用离子方程式表示为：__________________________________________。
(3)B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为890.3 kJ/mol，写出其燃烧的热化学方程式。
(4)X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下相互转化时的量变关系如下图：X的化学式是______________，图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是，该温度下______________，反应Y转化为X的平衡常数为______________，反应进程到t2时刻，改变的条件可能是___________________________。
