摘要：人们把以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业.称为“氯碱工业 --化学工业的重要支柱之一.反应方程式为: 2NaCl+2H2O ＝＝ 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (1)该反应中还原剂是: , 元素发生还原反应 (2)若反应中共收集了标准状况下22.4升的气体.理论上需要消耗 克水.同时可生成 克NaOH.共有 电子发生转移.
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以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．
（1）若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g，则在理论上最多可得氯气的体积为 升（标准状况）．
（2）若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙 克．
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（1）若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g，则在理论上最多可得氯气的体积为
（2）若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙
海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图．按要求回答问题：
（1）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种．下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是
AC
AC
．A．食盐 B．金属钠 C．淡水
（2）以电解食盐水为基础制取Cl2、
H2、NaOH
H2、NaOH
等产品的工业称为“氯碱工业”．（3）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气
b
b
（填写装置的序号）． 
（4）实验室中模拟Br-→Br2的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现．写出Br-→Br2的转化离子方程式为：
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是d
d
（选填下列选项的编号字母）．
（5）电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁．下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是
Ar、H2
Ar、H2
（选填下列选项的编号字母）．A．Cl2 B．N2 C．Ar D．空气 E．H2．