摘要：20．用化学方程式回答:漂白粉溶于水后.受空气中的CO2作用.即产生有漂白.杀菌作用的次氯酸 ,Na2O2能用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源.其主要原因是:
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双氧水和漂白粉具有广泛用途．H2O2具有氧化性又有还原性，稳定性较差，能微弱电离，可以看成是二元弱酸．根据要求回答下列问题：
（1）过氧化氢电离方程式为
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为
（3）通常情况下，铜粉不溶于稀硫酸，但添加某种物质后则可反应生成硫酸铜（必要时可以加热）．加入或通入下列物质时，肯定不能促使铜粉溶解的是
A．O2 B．H2O2 C．FeCl2 D．NaNO3 E．FeCl3
（4）配平下列反应方程式，并指出电子转移方向和数目：
（5）在酸化的硫酸亚铁溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴入双氧水溶液变红．过氧化氢参与反应的离子方程式为
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（1）过氧化氢电离方程式为
H2O2?HO2-+H+
H2O2?HO2-+H+
．（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．（3）通常情况下，铜粉不溶于稀硫酸，但添加某种物质后则可反应生成硫酸铜（必要时可以加热）．加入或通入下列物质时，肯定不能促使铜粉溶解的是
C
C
（填字母代号）．A．O2 B．H2O2 C．FeCl2 D．NaNO3 E．FeCl3
（4）配平下列反应方程式，并指出电子转移方向和数目：
2
2
KMnO4+5
5
H2O2+3
3
H2SO4=1
1
K2SO4+2
2
MnSO4+5
5
O2↑+8
8
H2O（5）在酸化的硫酸亚铁溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴入双氧水溶液变红．过氧化氢参与反应的离子方程式为
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．小刚同学用MnO2和浓HCl制氯气（反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O）并设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜．回答有关问题：
（1）装置B的作用是
（2）装置D中发生反应的化学方程式为
（3）装置E的作用是
（4）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标况），则反应中被氧化的HCl的物质的量为
（5）工业上将氯气通入石灰乳可制取漂白粉，化学反应方程式为
（6）工业制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①
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（1）装置B的作用是
除去Cl2中混有的HCl
除去Cl2中混有的HCl
，装置C的作用是除去Cl2中混有的水蒸气
除去Cl2中混有的水蒸气
．（2）装置D中发生反应的化学方程式为
Cu+Cl2═CuCl2
Cu+Cl2═CuCl2
．（3）装置E的作用是
吸收多余的Cl2，防止污染空气
吸收多余的Cl2，防止污染空气
．（4）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标况），则反应中被氧化的HCl的物质的量为
0.2mol
0.2mol
．（5）工业上将氯气通入石灰乳可制取漂白粉，化学反应方程式为
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．（6）工业制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是
C
C
．①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①
小刚同学用MnO2和浓HCl制氯气（反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O）并设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜．回答有关问题：
（1）装置B的作用是______，装置C的作用是______．
（2）装置D中发生反应的化学方程式为______．
（3）装置E的作用是______．
（4）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标况），则反应中被氧化的HCl的物质的量为______．
（5）工业上将氯气通入石灰乳可制取漂白粉，化学反应方程式为______．
（6）工业制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是______．
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①
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小刚同学用MnO2和浓HCl制氯气（反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O）并设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜．回答有关问题：
（1）装置B的作用是______，装置C的作用是______．
（2）装置D中发生反应的化学方程式为______．
（3）装置E的作用是______．
（4）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标况），则反应中被氧化的HCl的物质的量为______．
（5）工业上将氯气通入石灰乳可制取漂白粉，化学反应方程式为______．
（6）工业制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是______．
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①
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（1）装置B的作用是______，装置C的作用是______．
（2）装置D中发生反应的化学方程式为______．
（3）装置E的作用是______．
（4）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标况），则反应中被氧化的HCl的物质的量为______．
（5）工业上将氯气通入石灰乳可制取漂白粉，化学反应方程式为______．
（6）工业制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是______．
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①
小刚同学用MnO2和浓HCl制氯气（反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O）并设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜．回答有关问题：
（1）装置B的作用是______，装置C的作用是______．
（2）装置D中发生反应的化学方程式为______．
（3）装置E的作用是______．
（4）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标况），则反应中被氧化的HCl的物质的量为______．
（5）工业上将氯气通入石灰乳可制取漂白粉，化学反应方程式为______．
（6）工业制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是______．
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①
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MnCl2+Cl2↑+2H2O）并设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜．回答有关问题：（1）装置B的作用是______，装置C的作用是______．
（2）装置D中发生反应的化学方程式为______．
（3）装置E的作用是______．
（4）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标况），则反应中被氧化的HCl的物质的量为______．
（5）工业上将氯气通入石灰乳可制取漂白粉，化学反应方程式为______．
（6）工业制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是______．
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①
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