摘要：25．Na2SO3 长期放置会变成Na2SO4 .为了证明Na2SO3 是否变质.设计实验方案进行检验并据发生的反应现象判断:加入 出现白色沉淀.可能发生的有关反应的离子方程式 为 . 再加入 (1)若沉淀 .说明未变质,反应离子方程式为 (2)若沉淀 .说明部分变质, (3 )若沉淀 .说明全部变质.
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黄铜矿（CuFeS2）是制取铜的主要原料，还可制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为：
8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Cu、Fe的化合价均为+2，反应中被氧化的元素有 （填元素符号）．
（2）上述冶炼过程中产生大量的SO2，下列关于SO2的说法中正确的是 （填字母）．
a．可处理后用于消毒杀菌
b．可排放到空气中消灭害虫
c．可处理后用于漂白织物
d．可用KMnO4溶液吸收制浓硫酸
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，经少量K2S2O8处理过的KI溶液遇淀粉变蓝色，写出K2S2O与KI溶液反应的离子方程式： ．
（4）用冶炼铜反应的固体产物配制FeCl2溶液，首先用 处理，然后过滤，再向溶液中加入过量的 ．FeCl2溶液长期放置会变质，溶液变成棕黄色．检验FeCl2溶液已变质加入 ，溶液中立即出现 现象．
（5）将足量的SO2慢慢通入一定体积某浓度的NaOH溶液中，溶液的pH随SO2体积（已换算成标准状况，不考虑溶液体积变化）的变化曲线如图所示：
①NaOH溶液的物质的量浓度为 mol?L-1；
②n（SO2）：n（NaOH）=1：2，反应对应M点的纵坐标 7（填“＜”、“=”或“＞”）；
③N点溶液中含有的阴离子除OH-外，还有 （填化学式）．
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（1）冶炼铜的反应为：
8CuFeS2+21O2
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若CuFeS2中Cu、Fe的化合价均为+2，反应中被氧化的元素有
（2）上述冶炼过程中产生大量的SO2，下列关于SO2的说法中正确的是
a．可处理后用于消毒杀菌
b．可排放到空气中消灭害虫
c．可处理后用于漂白织物
d．可用KMnO4溶液吸收制浓硫酸
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，经少量K2S2O8处理过的KI溶液遇淀粉变蓝色，写出K2S2O与KI溶液反应的离子方程式：
（4）用冶炼铜反应的固体产物配制FeCl2溶液，首先用
（5）将足量的SO2慢慢通入一定体积某浓度的NaOH溶液中，溶液的pH随SO2体积（已换算成标准状况，不考虑溶液体积变化）的变化曲线如图所示：
①NaOH溶液的物质的量浓度为
②n（SO2）：n（NaOH）=1：2，反应对应M点的纵坐标
③N点溶液中含有的阴离子除OH-外，还有