摘要：22．除尽Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的方法是 ,检验CO2中是否混有SO2的方法是 ,某溶液中可能含有大量的Na+.Cl-.CO32-.SO42-中的几种.若要确定是否含有SO42-和Cl-则: 先检验 离子.加入的试剂为 再检验 离子.加入的试剂为
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下列除杂质的操作中不正确的是（ ）
| A、铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤 | B、FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 | C、Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液 | D、氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 |
海水是化学元素的宝库，从海水中可以提取或生产多种化工原料，如食盐、氯气、单质溴、镁、纯碱等，它们在工农业生产中有着广泛的用途．根据学过的知识回答下列问题：
（1）某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
①其反应原理为：（用离子方程式表示） ．
②配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的是 ．
（2）工业制得粗硅后，再与氯气等物质发生反应，最终得到纯硅．请写出工业制取粗硅的化学方程式：
（3）金属镁被誉为“国防金属”，若镁起火，不能用CO2来灭火，其原因可用化学方程式表示为
（4）①若Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，除去杂质的方法是 ，
②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，除去杂质的方法是 ．
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（1）某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
①其反应原理为：（用离子方程式表示）
②配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的是
（2）工业制得粗硅后，再与氯气等物质发生反应，最终得到纯硅．请写出工业制取粗硅的化学方程式：
（3）金属镁被誉为“国防金属”，若镁起火，不能用CO2来灭火，其原因可用化学方程式表示为
（4）①若Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，除去杂质的方法是
②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，除去杂质的方法是