摘要：18．在常温常压下.a.b.c.d四支相同的试管中.分别装有混合后的两种气体.其中abc中两种气体以等物质的量混合.a试管内是NO2和NO.b试管内是Cl2和SO2.c试管内是NO和O2.d试管内是NO2和O2.将四支试管倒立于水槽中.最终水面上升高度最小的是(提示:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4) A.a B.b C.c C.d
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已知：在常温常压下，A、B、C、D是四种气体，W、J、X、Y、Z是五种固体，其中Z是Y和W的混合物．已知W的阴、阳离子的电子层结构完全相同，各物质间的转化关系如下：
(1)写出化学式：X________；A________；B ________；
(2)W的电子式为：________；
(3)写出X＋Y的化学反应方程式：________；
写出Z→C的化学反应方程式：________．
A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．（1）C元素在周期表中的位置
第三周期、第 VIIA族
第三周期、第 VIIA族
．（2）A元素与水反应的离子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
．（4）BD2和C2均具有漂白性，二者的漂白原理
不同
不同
．（填“相同”或“不同”）（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：3H2+N2
2NH3△H=-92.4kJ?mol-1①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件 （不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示．图中t1时引起平衡移动的条件可能是
加压
加压
，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t2-t3
t2-t3
．②温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5L 密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为
| 4 |
| a2 |
| 4 |
| a2 |
A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
（1）C元素在周期表中的位置
（2）A元素与水反应的离子方程式是
（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式
（4）BD2和C2均具有漂白性，二者的漂白原理
（5）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：
B（s）+O2=BO2（g）；△H=-296.8kj?mol-1
2BD2（s）+O2（g）
2BO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1
则1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为
（6）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．如图（1）所示，电池中正极的电极反应式为
（7）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N2（g）+3H2（g）
2NGH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图（2）所示．图中t1时引起平衡移动的条件可能是
②温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为
．
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（1）C元素在周期表中的位置
第三周期，第VIIA族
第三周期，第VIIA族
．（2）A元素与水反应的离子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
．（4）BD2和C2均具有漂白性，二者的漂白原理
不同
不同
．（填“相同”或“不同”）（5）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：
B（s）+O2=BO2（g）；△H=-296.8kj?mol-1
2BD2（s）+O2（g）
2BO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1则1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为
△H=+395.1kJ/mol
△H=+395.1kJ/mol
．（6）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．如图（1）所示，电池中正极的电极反应式为
O2+2H20+4e-=4OH-
O2+2H20+4e-=4OH-
．（7）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N2（g）+3H2（g）
2NGH3（g）；△H=-92.4kJ/mol①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图（2）所示．图中t1时引起平衡移动的条件可能是
加压
加压
．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t2-t3
t2-t3
．②温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为
| 4 |
| a2 |
| 4 |
| a2 |
（12分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A的最高价氧化物对应的水化物是_______（填化学式）；
（2）物质E中所包含的化学键有________，写出C、D两元素形成的化合物C2D的电子式_________；
（3）在同主族氢化物的递变性质中，A的氢化物沸点反常，这可以用 解释。
A．共价键 B．离子键 C．氢键 D．范德华力
（4）与C同主族且处于第七周期的元素的原子序数是 .
（5）把盛有48 mL AB、AB2混合气体的容器倒置于水中（同温、同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为24 mL，则原混合气体中AB的体积分数为_______ 。
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