摘要：相同质量的下列物质与过量盐酸反应时.产生CO2气体最多的是( ) A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.K2CO3 D.KHCO3
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Ⅰ下列实验操作或对实验事实的描述正确的是 （填序号）；
①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉．
②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低．
③将Fe2（SO4）3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
④实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集
⑤试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3-4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现
⑥向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水现象相同
⑦苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯
⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
Ⅱ氟化钠是一种重要的氟盐，主要用于农作物杀菌、杀虫、木材的防腐．实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵；
已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为4g．Na2SiF6微溶于水．请回答下列问题：
（1）上述流程①中产生浑浊的原因是生成了 （选择序号）；
A．NH4F B．H2SiO3C．（NH4）2SiF6 D．（NH4）2CO3
（2）写出流程②中相关的化学方程式： ；
（3）操作I和操作 是相同的，操作II和操作V是相同的，其操作名称为 ；
（4）流程①中NH4HCO3必须过量，其原因是 ．
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①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉．
②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低．
③将Fe2（SO4）3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
④实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集
⑤试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3-4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现
⑥向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水现象相同
⑦苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯
⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
Ⅱ氟化钠是一种重要的氟盐，主要用于农作物杀菌、杀虫、木材的防腐．实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵；
已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为4g．Na2SiF6微溶于水．请回答下列问题：
（1）上述流程①中产生浑浊的原因是生成了
A．NH4F B．H2SiO3C．（NH4）2SiF6 D．（NH4）2CO3
（2）写出流程②中相关的化学方程式：
（3）操作I和操作
（4）流程①中NH4HCO3必须过量，其原因是
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．请就“三大酸”与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是______
A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．6.72L
②有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行？______若不可行，请说明原因．若可行，请写出反应的离子方程式______．
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是______．则反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为______
A．0.1mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol
（3）①甲同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．则在该反应中，H2O2的作用是______剂，该反应的化学方程式为______．
②乙同学提出，设计一个常见的实验装置，在一定条件下，不需再外加化学试剂，就能将铜溶解在盐酸中．请写出该反应的化学方程式：______，画出相应的装置图并指明电极材料______．
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同物质的量浓度、同体积的盐酸和醋酸溶液，分别与过量的相同情况下的Na2CO3固体反应时，下列叙述正确的是
[ ]
A．反应速率v(CH3COOH)＜v(HCl)
B．醋酸溶液中产生气泡速率快
C．在相同情况下两种酸液产生的CO2体积相同
D．起始时，两种酸溶液中[H+]是相同的
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