摘要：24．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液.加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后.恰好完全反应.过滤.干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液.再用足量的稀硝酸处理沉淀.最后减少到4.66g.并有气体放出.计算(请写出计算过程.没有过程不得分) (1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度. (2)产生的气体在标准状况下的体积. (3)过滤出沉淀后.计算所得滤液溶质的物质的量浓度(设反应前后溶液的密度均为1g·cm-3.反应前后溶液体积变化忽略不计).
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取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算：
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为
（2）产生的气体在标准状况下的体积为
（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为
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（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为
0.2
0.2
mol?L-1．（2）产生的气体在标准状况下的体积为
1.12
1.12
L．（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为
0.7
0.7
mol?L-1．（设反应前后溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程）．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算：
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为 mol?L-1．
（2）产生的气体在标准状况下的体积为 L．
（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为 mol?L-1．（设反应前后溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程）．
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（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为 mol?L-1．
（2）产生的气体在标准状况下的体积为 L．
（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为 mol?L-1．（设反应前后溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程）．
取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)?2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液（溶液体积为200mL），再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：[第（3）问请写出计算过程]
⑴ 原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为 mol ?L－1；
⑵ 产生的气体在标准状况下的体积为 L；
⑶ 过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度为多少？
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