取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液.加入适量Ba(OH)2溶液100mL后.恰好完全反应.过滤.干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液.再用过量稀硝酸处理沉淀.最后减少到4.66g.并有气体放出．计算:(1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为0.20.2mol?L-1．(2)产生的气体在标准状况下的体积为1.121.12L．(3)过滤出沉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

取100mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入适量Ba（OH）₂溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算：
（1）原混合液中Na₂SO₄的物质的量浓度为

0.2

mol?L^-1．
（2）产生的气体在标准状况下的体积为

1.12

L．
（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为

0.7

mol?L^-1．（设反应前后溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程）．

分析：发生的有关化学方程式为：Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH，Na₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2NaOH，
BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑，根据沉淀的质量结合化学方程式计算．

解答：解：BaSO₄的质量为4.66g，物质的量为：

4.66g

233g/mol

=0.02mol，BaCO₃的质量为：14.51g-4.66g=9.85g，物质的量为：

9.85g

197g/mol

=0.05mol，
（1）Na₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2NaOH
1mol 1mol
n 0.02mol
n=0.02mol，
c（Na₂SO₄）=

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L，
故答案为：0.2；
（2）BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑
1mol 22.4L
0.05moL V
V=1.12L，
故答案为：1.12；
（3）根据反应方程式可知，过滤后，所得溶液为NaOH溶液，物质的量为：2×0.05mol+2×0.02mol=0.14mol，混合后溶液的体积为0.2L，
则过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为

0.14mol

0.2L

=0.7mol/L，
故答案为：0.7．

点评：本题考查混合物和有关方程式的计算，题目难度不大，注意所发生反应以及有关计算公式的运用．

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某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、N

、Cl^-、C

、S

，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
②向甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．
③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体．
回答：
（1）一定不存在的离子是

Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-

（填离子符号，下同）．
（2）由①可知存在离子为

NH₄⁺

Al³⁺

SO₄^2-

依据电荷守恒，阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总量，所以一定有K⁺存在

．

取100mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入100 mL Ba(OH)??₂溶液，恰好完全反应，过滤得到白色沉淀和滤液，沉淀干燥后质量为14.51g。用过量稀盐酸处理上述沉淀，沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。计算：

⑴ 原混合液中Na₂SO₄的物质的量浓度为 mol ·L^－1；

⑵ 过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为 mol ·L^－1（设反应前后溶液的密度均为1g·cm^－3，且反应前后溶液体积变化忽略不计）；

⑶在处理沉淀时产生的气体在标准状况下的体积为 L。

（12分）（1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂  ②浊液、溶液、胶体、水
（2）用98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)配制500 ml　0.5 mol/L的稀H₂SO₄，所需浓H₂SO₄的体积为________ml（小数点后保留一位有效数字），如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用      ml量筒，实验中还需要用到的仪器有                       ，若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)
①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容________②定容时仰视刻度线
③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯
（3）7.8g的镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96L（标准状况），则此反应中转移电子的个数为________________，由镁和铝分别产生的氢气的体积之比为________________
（4）取100ml的Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO₂；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为10.21g，试计算混合溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度是___________mol/L, Na₂SO₄的物质的量浓度是___________mol/L。

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