（1）上述元素的单质中熔点最高的是_____（填字母）。
（2）dh₄比gh₄稳定，其原因是_________________。
（3）在一定条件下，a与e可形成一种极易溶于水的气态化合物，该物质溶于水后的溶液呈________（填“酸”、“碱”或“中”）性。
（4）现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X是元素周期表中_______族元素。
（5）“神舟六号”载人飞船内需要一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，你认为该物质应该是由上表中的_______（填字母）元素组成的。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体的分子式是_______。另外运送飞船的火箭推进器中盛有分别由a、e和a、f元素组成的两种液态化合物，它们的分子式皆为18电子微粒，当它们混合即反应产生e的单质和a₂f。请写出该反应的化学方程式：__________________。这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量的气体外，还有一个很大的优点是________。查看习题详情和答案>>

（1）①要配制500mL 0.200mol?L^-1的H₂SO₄溶液，需要的仪器除量筒、烧杯外还有．
需要98%的浓硫酸（密度1.84g?cm^-3）mL．
②下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是（填代号）．
A．用量筒取一定体积的98%的浓硫酸，稀释后未经冷却即转入容量瓶内
B．稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤
C．定容时俯视观察液面
D．用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥
E．定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液溅出瓶外
（2）如图是一个实验室制到氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置
①A是氯气发生装置，其中发生的离子方程式为．
②实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl₂通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl．则该反应的化学方程式为．
③该装置图尚未画完，请在E处补充完整，并注明试剂名称．
④D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，则B的作用是．
⑤若实验中使用12mol?L^-1的浓盐酸10mL与足量的MnO₂反应，则生成的Cl₂的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是__．

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镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要的作用。
（1）二氧化铈 (CeO₂)是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用。CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，H₂O₂在该反应中作_____(填“氧化”“还原”)剂，每有1mol H₂O₂参加反应，转移电子的物质的量为_____。
（2）某锂离子电池含Li⁺导电固体为电解质。充电时，Li⁺还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳(C₆)中，以LiC₆表示，电池反应为LiCoO₂＋ C₆CoO₂＋LiC₆。则放电时，电池的正极反应式为________________，如图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时该电池处于_________(填“放电”或“充电”)状态。

（3）自然界Cr主要以三价Cr和六价Cr的形式存在。六价Cr能引起细胞的突变和癌变。可以用亚硫酸钠将其还原为三价铬，完成并配平下列离子方程式：__Cr₂O₇²^－+__SO₃²^－+__H⁺=__Cr³⁺+__SO₄²^－+ __ ____
（4）NiSO₄·6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素)为原料获得。操作步骤如下：

向滤液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，除去Cu²⁺的离子方程式为______________________。
②向滤液Ⅱ中加入H₂O₂，溶液中发生反应的离子方程式为__________________，调节pH的目的是______________________。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO₄的目的是______________________。
④我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，镀镍时，镍应作_____极。