(1)下列情况可能引起大气污染的是：①煤的燃烧  ②工业废气的任意排放  ③燃放鞭炮  ④飞机、汽车尾气的排放(    )

A.只有①②            B.只有②④             C.只有①②③          D.①②③④

(2)汽车尾气中的NO和CO会污染环境。用适当催化剂可使NO和CO转变成N₂和CO₂，基本消除尾气污染。下列转化反应的化学方程式(条件略)正确的是(    )

A.2NO+CON₂+CO₂                          B.NO+2CON₂+2CO₂

C.2NO+2CON₂+2CO₂                      D.2NO+2CON₂+CO₂

(3)臭氧(O₃)氧化性很强，下列物质；①SO₂  ②CO₂  ③CO  ④N₂  ⑤氟利昂(CCl₂F₂)  ⑥NO中，能破坏大气臭氧层的是(    )

A.①③⑤               B.①③⑤⑥              C.①②③④⑤⑥              D.全部

材料二：在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子就叫做手性碳原子或不对称碳原子，含有手性碳原子的分子一般是手性分子，手性分子就可能存在对映异构。

试回答下列问题。

(1)已知，3-氯-2-丁氨酸的结构简式为：

一个3-氯-2-丁氨酸分子中含有_________个手性碳原子。其中一对对映异构体用简单的投影式表示为：

则另一对对映异构体的简单投影式为：

和____________。

(2)分子式为的分子属于手性分子，一定条件下发生下列反应后，生成的有机物仍然是手性分子的是_____________。

A.与乙酸发生了酯化反应                          B.与NaOH溶液共热

C.在催化剂存在下与H₂作用                      D.与银氨溶液作用

Ⅱ.某类有机物C_nH_xO_y完全燃烧需要O₂的物质的量为该有机物的n倍，生成CO₂和H₂O的物质的量之比为1∶1。

(1)该类有机物的分子式的通式为(C_nH_xO_y)，其中的x、y均以n表示________。

(2)若n=3，写出符合下列条件的物质的结构简式(各写一种)：

①呈酸性，且能发生缩合反应：________；

②呈中性，且能发生水解反应：________。

(3)有一种符合此通式的有机物，它可以在一定条件下用农作物的秸秆(主要成分为纤维素)制取，写出该反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：________。

6月5日是世界环境日。避免环境污染，增强环保意识，是保护环境、提高人类生存质量的重要措施。回答下列相关问题。

(1)下列情况可能引起大气污染的是：①煤的燃烧  ②工业废气的任意排放  ③燃放鞭炮  ④飞机、汽车尾气的排放(    )

A.只有①②            B.只有②④             C.只有①②③          D.①②③④

(2)汽车尾气中的NO和CO会污染环境。用适当催化剂可使NO和CO转变成N₂和CO₂，基本消除尾气污染。下列转化反应的化学方程式(条件略)正确的是(    )

A.2NO+CO====N₂+CO₂                       

B.NO+2CO====N₂+2CO₂

C.2NO+2CO====N₂+2CO₂                     

D.2NO+2CO====N₂+CO₂

(3)臭氧(O₃)氧化性很强，下列物质；①SO₂  ②CO₂  ③CO  ④N₂  ⑤氟利昂(CCl₂F₂)  ⑥NO中，能破坏大气臭氧层的是(    )

A.①③⑤              B.①③⑤⑥            C.①②③④⑤⑥        D.全部

某化学兴趣小组的同学在学习了《铝  金属材料》一节后，产生了浓厚的实验探究兴趣，欲对铝热反应进行实验探究。下面是他们活动的一则案例，请你帮助完成相关的内容，回答有关问题。
实验目的
1.观察铝热反应的现象，认识铝的还原性及其应用。
2.提高设计实验方案的能力及观察问题、分析问题的能力，增强实验探究意识。
实验原理
铝具有较强的还原性，在高温下，能把没有它活泼的金属从其氧化物中还原出来。
金属氧化物+铝金属+氧化铝
还原性：铝>金属
仪器和药品
蒸发皿、铁架台（带铁圈）、小试管、烧杯、药匙、坩埚钳、镊子、剪刀、火柴、砂纸、滤纸、长铁钉、砂子、三氧化二铁、铝粉、镁条、氯酸钾。
实验预测
铝是一种活泼金属，可能与其他金属的氧化物发生置换反应。
实验操作
甲同学在如图所示装置中加入药品（蒸发皿内盛有砂子）。

该同学引发铝热反应的实验操作是__________________。
实验现象
上述实验观察到的现象是_______________。
实验结论
在高温下，铝与氧化铁反应，放出大量的热。反应的化学方程式为_______________。
提出问题
乙同学对该实验进行了分析，发现存在几点明显不足：
1.因滤纸的遮挡、燃烧生成大量的烟和反应速率过快等而不易观察清楚红热现象。
2.铁珠四溅，容易发生事故。
实验改进
实验小组的同学积极思考，对实验进行了改进，取得了良好的效果。其改进实验如下：

如上图所示连好装置，加好药品。其中蒸发皿中盛满砂子（用水润湿），在小试管内装入1/3干燥的砂子。用镊子向砂子中插入两支去掉钉帽的铁钉，将铁钉约1/4部分留在砂子外并用镊子将其靠紧。在砂子上面装满氧化铁和铝粉的混合物。在小试管上部放入少量氯酸钾粉末，并在其中插入一根镁条，点燃镁条。反应完全后，用坩埚钳夹住小试管的上端并将其敲断，倒出砂子并取出已焊接在一起的两支铁钉。
观察与思考
1.实验中氯酸钾和镁条的作用是什么？
2.你认为改进后的实验具有的优点是：_______________。
3.铝热反应有什么用途？

（08淄博市模拟）（10分）在四川的抗震救灾中，大量的化学试剂和药品发挥了很好的保障生活、防疫治病的作用。

（1）人的生活和生命都离不开食盐。将下列关于氯化钠的描述进行分类：

①氯化钠是由钠元素和氯元素组成的

②氯化钠在维持人体内的电解质平衡中起重要作用

③氯化钠是常用的调味品

④氯化钠中钠离子和氯离子的个数相等

可将上述四项分成两类，则分类的依据分别是______________、_______________。

（2）救灾首先要保证人畜的饮用水清洁无菌。高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种比Cl₂、O₃化学性质更强、用途更广、无二次污染的多功能绿色水处理剂，其制备反应：

2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－===2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O。

其消毒净水的反应原理为：FeO₄^2－ Fe^3＋ Fe(OH)₃。请回答：

①每生成1 mol K₂FeO₄转移电子                。

②K₂FeO₄能消毒是由于其具有                  。

③K₂FeO₄能净水是由于产物能形成                  ，吸附悬浮物，其净水过程_________

a．只有物理过程    b．只是化学过程     c．是物理和化学过程

（3）AlCl₃也是常用的净水剂，其产物Al(OH)₃既能溶于强酸溶液也能溶于强碱溶液，请用必要的方程式和文字从反应原理的角度予以说明。