摘要：有一包白色粉末是由Na2SO4.K2CO3.KNO3.BaCl2中的两种化合物组成.其焰色反应为紫色,当加水配成溶液时.有沉淀生成. 填写下列空白: (1)此白色粉末由 和 组成. (2)生成沉淀反应的化学方程式为 . (3)若取少量粉末加入试管中.再滴加稀盐酸.有气泡产生.写出有关的离子反应方程式 .
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有一包白色粉末是由两种白色固体组成，现进行如下实验：
①加入过量水，有白色沉淀②加入盐酸，粉末溶解放出气体，再加入稀硫酸又有白色沉淀；③粉末放入试管加热，试管口有液滴凝聚，该液滴能使无水硫酸铜变蓝，则这种混合物是
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填空题
（1）将复杂硅酸盐改写成氧化物形式：KAlSi3O8： ．
（2）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
①将白色粉末加水溶解，得无色溶液．
②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B．
根据上述现象判断：
①A的化学式是 ，B的化学式是 ．
②原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ．对可能含有的物质，可通过 （填实验名称）进一步检验．检验操作步骤有：①蘸取待测液②置于酒精灯火焰上灼烧③透过蓝色钴玻璃观察④用稀盐酸洗净铂丝．其中正确的操作顺序为 ．
A．①②③④B．④①②③C．④②①②③④D．①③②④ 查看习题详情和答案>>
（1）将复杂硅酸盐改写成氧化物形式：KAlSi3O8：
（2）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
①将白色粉末加水溶解，得无色溶液．
②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B．
根据上述现象判断：
①A的化学式是
②原白色粉末中一定含有
A．①②③④B．④①②③C．④②①②③④D．①③②④ 查看习题详情和答案>>
有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl、NH4NO3六种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
（1）将白色粉末加水溶解，得无色溶液．
（2）向（1）中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B．
根据上述现象判断：
（1）白色沉淀A的化学式是
（2）原白色粉末中一定含有
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（1）将白色粉末加水溶解，得无色溶液．
（2）向（1）中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B．
根据上述现象判断：
（1）白色沉淀A的化学式是
BaCO3
BaCO3
．（2）原白色粉末中一定含有
NaHCO3、BaCl2
NaHCO3、BaCl2
，可能含有KCl
KCl
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