摘要：35:(1)长颈漏斗应插入液面.试管口应略向下倾钭.导气管应伸入到试管底部上方.H2 + CuO 加热 Cu + H2O黑色的粉末变成光亮的红色.试管口有水珠生成.
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下列操作不正确的是（ ）
A．实验室制取氢气时，长颈漏斗应插入液面下
B．用排水法收集氢气前，应把盛满水的集气瓶倒立在水槽中备用
C．应均匀加热氢气的发生装置
D．点燃氢气前，必须验纯
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碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症．某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量．
查阅资料：获得的资料有：
（1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效．这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解．
（2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳．
（3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量．
（4）澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca（OH）2．
方案设计和实施：根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定．
方案1：根据下图所示装置实验．
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为 ．
（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是 ．
（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是 ．
（4）记录数据如下：
方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量．记录数据如下（空烧杯质量为100g，加入钙片质量为25g）：
分析和评价：
（1）方案1和方案2中合理的是 ，原因是 ．
（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是 ．
（3）要使用查阅资料（3）中介绍的方法，还需要学习的是 ．
结论：经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是 ．
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查阅资料：获得的资料有：
（1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效．这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解．
（2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳．
（3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量．
（4）澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca（OH）2．方案设计和实施：根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定．
方案1：根据下图所示装置实验．
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为
（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是
（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是
（4）记录数据如下：
| 钙片质量 | 空洗气瓶质量 | 澄清石灰水的质量 | 反应后洗气瓶及瓶内物质总质量 |
| 25g | 100g | 200g | 300.4g |
| 加入稀盐酸的质量 | 100g | 200g | 300g | 400g |
| 充分反应后烧杯及杯内物质总质量 | 222.8g | 320.6g | 418.4g | 518.4g |
（1）方案1和方案2中合理的是
（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是
（3）要使用查阅资料（3）中介绍的方法，还需要学习的是
结论：经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是
19、如图所示，B瓶盛有澄清的石灰水，C瓶盛有紫色石蕊试液，D杯有高低不同的燃着的蜡烛．回答下列问题：
（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：
（2）图中有一处明显的错误是
改正错误后，C处能出现的现象
（3）D处现象为
（4）由D处现象可知二氧化碳的性质有：①
（5）志刚同学将A装置中反应后的剩余液体倒入肥皂水中，他能看到的现象是产生大量白色垢状物，泡沫少，试解释看到的现象
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（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
，（2）图中有一处明显的错误是
长颈漏斗没插入液面下；
，改正错误后，C处能出现的现象
紫色石蕊试液变红色；
，反应的化学方程式为 H2O+CO2=H2CO3；（3）D处现象为
低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭
；（4）由D处现象可知二氧化碳的性质有：①
二氧化碳不能燃烧
；②也不能支持燃烧
；（5）志刚同学将A装置中反应后的剩余液体倒入肥皂水中，他能看到的现象是产生大量白色垢状物，泡沫少，试解释看到的现象
反应后的溶液中有氯化钙，可认为是硬水
．
30、某学生打算用如图的装置采制并收集CO2．试回答下列问题：