摘要：下列说法正确的是( ) A.Na2S的电子式: B.N2的结构式: C.CO2的电子式: D.用电子式表示NaCl的形成过程:
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现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）。
| 阳离子 | H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 | OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42- |
①E、F两溶液呈碱性；G、M、N 溶液呈酸性。
②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
下列说法正确的是
- A.N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式： Ba2++SO42-=BaSO4↓
- B.E溶液与N溶液混合发生反应：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
- C.M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中
- D.将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为
2H++CO32-=CO2↑+H2O
N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是
- A.N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱
- B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质
- C.S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应
- D.N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2
工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．
请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线 （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于 （填：吸热、放热）反应．
（2）下列说法正确的是
A．该反应的反应热为：△H=91kJ?mol-1
B．起始充入的CO为2mol
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．增加CO浓度，CO的转化率增大
E．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会减小
（3）从反应开始到建成平衡，v（H2）= ；请在“图3”中画出甲醇百分含量随温度T变化的P2曲线，且P1＜P2．
（4）以甲醇、空气为主要原料，KOH溶液为电解质溶液，铂为电极构成燃料电池．则该电池中负极上的电极反应式为 ．
（5）已知在常温常压下：
①H2O（g）=H2O（l）△H1=-44.0kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H3=-1275.6kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ．
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请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线
（2）下列说法正确的是
A．该反应的反应热为：△H=91kJ?mol-1
B．起始充入的CO为2mol
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．增加CO浓度，CO的转化率增大
E．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会减小
（3）从反应开始到建成平衡，v（H2）=
（4）以甲醇、空气为主要原料，KOH溶液为电解质溶液，铂为电极构成燃料电池．则该电池中负极上的电极反应式为
（5）已知在常温常压下：
①H2O（g）=H2O（l）△H1=-44.0kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H3=-1275.6kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96g D的单质跟足量盐酸反应，生成D3+和1.2L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构．①写出元素符号：A
H
H
，CS
S
，EK
K
．②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．③用电子式表示C与E形成E2C的过程：
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第
二
二
周期第ⅤA
ⅤA
族．根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4
＜
＜
H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）②元素S的最高正价和最低负价的代数和为
+4
+4
，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度更小
更小
．（选填“更大”、“更小”或“相同”）③Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是
Br-、SO42-、H+
Br-、SO42-、H+
．④下列说法正确的是
A、B、D
A、B、D
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．