摘要：5．在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是( ) A． B． C． D．
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(15分)
（1）（3分）现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正确答案填在相应的空格里。
①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是__ __。
②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是____ __。
③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是____ _
___。
（2）（5分）了解一些用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。
①其中属于解热镇痛的药物是___ ___。
②青霉素的作用是__ _。
③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是 （用离子方程表示）。
④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是____ ____。
（3）（7分）生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行”之中。
①衣：鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再__ __。
②食：水是人类生存的必需物质。在净水过程中，明矾作为 剂；氯气或漂白粉作为 剂。
③住：玻璃和钢铁是常用的建筑材料。普通玻璃是由___ ____等物质组成的；钢铁制品不仅可发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生____ ____腐蚀。
④行：铝可用于制造交通工具，铝制品不易生锈的原因是____ ____；橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过____ _____措施可增大强度和弹性。
(15分)
（1）（3分）现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正确答案填在相应的空格里。
①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是__ __。
②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是____ __。
③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是____ _
___。
（2）（5分）了解一些用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。
①其中属于解热镇痛的药物是___ ___。
②青霉素的作用是__ _。
③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是 （用离子方程表示）。
④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是____ ____。
（3）（7分）生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行”之中。
①衣：鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再__ __。
②食：水是人类生存的必需物质。在净水过程中，明矾作为 剂；氯气或漂白粉作为 剂。
③住：玻璃和钢铁是常用的建筑材料。普通玻璃是由___ ____等物质组成的；钢铁制品不仅可发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生____ ____腐蚀。
④行：铝可用于制造交通工具，铝制品不易生锈的原因是____ ____；橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过____ _____措施可增大强度和弹性。
（1）（3分）现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正确答案填在相应的空格里。
①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是__ __。
②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是____ __。
③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是____ _
___。（2）（5分）了解一些用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。
①其中属于解热镇痛的药物是___ ___。
②青霉素的作用是__ _。
③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是 （用离子方程表示）。
④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是____ ____。
（3）（7分）生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行”之中。
①衣：鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再_
_ __。②食：水是人类生存的必需物质。在净水过程中，明矾作为 剂；氯气或漂白粉作为 剂。
③住：玻璃和钢铁是常用的建筑材料。普通玻璃是由___ ____等物质组成的；钢铁制品不仅可发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生____ ____腐蚀。
④行：铝可用于制造交通工具，铝制品不易生锈的原因是____ ____；橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过____ _____措施可增大强度和弹性。
硫、氮及其化合物与人类的生活有着密切关系
ⅠNO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．
（1）NO的危害在于
A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨 D．与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu+离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子（NO2-）在酸性水溶液中反应的离子方程式：
（3）已知NH3和Cl2会发生氧化还原反应，生成N2和NH4Cl．现用如图1所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至三分之二处．
①写出实验室制取氨气的化学方程式
②试管内发生反应的化学方程式是
③试管中发生的反应表明氨气具有
a、氧化性 b、还原性 c、碱性 d、热不稳定性
Ⅱ（1）将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则SO2在上述反应中的作用是
a．漂白剂 b．氧化剂 c．还原剂
（2）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用H2O2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式
（3）用上图2实验装置可以证明硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱．则A、B、C所代表的物质的名称：A
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ⅠNO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．
（1）NO的危害在于
ACD
ACD
（填标号）．A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨 D．与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu+离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子（NO2-）在酸性水溶液中反应的离子方程式：
Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
．（3）已知NH3和Cl2会发生氧化还原反应，生成N2和NH4Cl．现用如图1所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至三分之二处．
①写出实验室制取氨气的化学方程式
Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
．②试管内发生反应的化学方程式是
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
．③试管中发生的反应表明氨气具有
bc
bc
（填标号）．a、氧化性 b、还原性 c、碱性 d、热不稳定性
Ⅱ（1）将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则SO2在上述反应中的作用是
c
c
（填标号）．a．漂白剂 b．氧化剂 c．还原剂
（2）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用H2O2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
．（3）用上图2实验装置可以证明硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱．则A、B、C所代表的物质的名称：A
H2SO4
H2SO4
，BNaHCO3或Na2CO3
NaHCO3或Na2CO3
，CNa2SiO3
Na2SiO3
填化学式）．