用100 mL的0.5 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁.硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀.则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )C A．3∶2∶——青夏教育精英家教网—

摘要：用100 mL的0.5 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁.硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀.则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )C A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

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下列实验操作中所用的仪器合理的是

A．用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL的KMnO₄溶液

B．用100 mL的量筒量取5.2 mL盐酸

C．用托盘天平称取25.20 g氯化钠

D．用250mL的容量瓶配制所需的220mL 0.1mol·L^－¹的NaOH溶液

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用1 mol·L^-1NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是( )

A.1 mol·L^-1，100 mL B.0.5 mol·L^-1，80 mL

C.1 mol·L^-1，60 mL D.1 mol·L^-1，80 mL

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下列实验操作中所用的仪器合理的是

A．用100 mL的量筒量取5.2 mL盐酸

B．用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL的NaOH溶液

C．用托盘天平称取25.20 g氯化钠

D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L的H₂SO₄溶液

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下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

(1)

该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L．

(2)

取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
A．	溶液中HCl的物质的量
B．	溶液的浓度
C．	溶液中Cl^－的数目
D．	溶液的密度

(3)

某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸．

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制．

②配制过程中，需要使用的仪器是(填写代号)________．

A．烧杯

B．量筒

C．1000 mL容量瓶

D．托盘天平

E．药匙

F．500 mL容量瓶

G．胶头滴管

H．玻璃棒

③配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)________；

A．用30 mL水洗涤烧杯2－3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30 mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1－2 cm处

④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是________．

A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

C．定容时仰视刻度线

D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

(4)

若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L．
[　　]
A．
B．
C．
D．

(5)

现将100 mL　0.5 mol/L的盐酸200 mL　0.1 mol/L　CuCl₂溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl^－的物质的量浓度是________．

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用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
[　　]
A．	常温下，1 mol　D₂O含质子数为12 N_A
B．	在100 mL　0.5 mol/L盐酸中含有HCl分子0.05N_A
C．	标准状况下，1L水中所含分子数为
D．	15.6 g　Na₂O₂与过量CO₂反应时，转移的电子数为0.2 N_A

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