用1 mol·L-1NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时.其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示.原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是 A.1 mol·L-1.100 mL B.0.5 mol·L-1.80 mLC.1 mol·L-1.60 mL D.1 mol·L-1.80 mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

用1 mol·L^-1NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是( )

A.1 mol·L^-1，100 mL B.0.5 mol·L^-1，80 mL

C.1 mol·L^-1，60 mL D.1 mol·L^-1，80 mL

解析：解此题有两个关键点，一是从图象上看，起始时硫酸溶液的pH=0，则H₂SO₄的起始浓度为0.5 mol·L^-1，二是加40 mL NaOH溶液时，恰好和硫酸能中和，pH=7。

答案：B

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请完成下列(1)(2)两小题。

(1)下列实验设计或操作均有不妥之处，其中存在安全隐患或可能产生安全事故的是_______。

①直接点燃未检验纯度的CO

②石油分馏实验时，不加沸石直接加热蒸馏

③用混有炭粉的二氧化锰与氯酸钾混合加热制氧气

④在稀释浓硫酸时，将水直接倒入浓硫酸中

⑤制Cl₂用1 mol·L^-1盐酸与MnO₂作用

(2)已知KMnO₄(158.0 g·mol^-1)可将草酸根离子完全氧化成二氧化碳，因此草酸根离子常被用以测定高锰酸钾溶液的浓度：

++16H⁺2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，现称取0.670 0 g的草酸钠(134.0 g·mol^-1)溶于约30 mL水中，加入10 mL稀硫酸(3 mol·L^-1)后趁热以高锰酸钾溶液滴定。试完成下列问题：

①滴定时KMnO₄溶液应盛放在_________滴定管中，测定后的溶液应保存在_________试剂瓶中(填：“棕色”或“无色”)。

②如何判断恰好完全反应____________________。

③开始时滴定管液面恰好处于“0”刻度处(此滴定管最小刻度为0.1 mL)，到滴定终点时，处于图示位置，体积读数为: _________mL；根据以上数据计算出KMnO₄溶液物质的量浓度为_________。

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄＝H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-H⁺+SO₄^2-．

请据此回答下列有关问题：

（1）Na₂SO₄溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：（用离子方程式表示）

（2）写出H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式：；

（3）在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是。（填编号）

A．c(SO₄²^－)＋c(HSO₄^－)＝0.1 mol·L^-1B．c(SO₄²^－)＋c(HSO₄^－)＝2 c(Na^＋)

C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HSO₄^－) D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^－)

（4）已知0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液的pH=2，则0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中SO₄^2-的浓度 0.01mol·L^-1（填“＞” “=” 或“＜”）。

硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。

（1）常温下用1 mol·L^﹣¹ 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO₂气体，此反应的离子方程式为；该溶液pH_______7(填“=”“>”或“＜”)。

（2）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质。

实验①可说明________(填字母)

A．该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH^﹣)=10^﹣⁸mol/L

B．H₂S₂O₃是一种弱酸

C．Na₂S₂O₃是一种弱电解质

D．Na₂S₂O₃水解方程式为S₂O₃²^﹣+2H₂O=H₂S₂O₃+2OH^﹣

写出实验②发生反应的离子方程式。

（3）实验室制得的Na₂S₂O₃粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na₂S₂O₃·5H₂O(摩尔质量为248g/mol)的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO₄溶液不反应)。称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO₄溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S₂O₃²^﹣全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积20.00 mL。(已知：5S₂O₃²^﹣+8MnO₄^﹣+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄²^﹣+7H₂O)。

试回答：

①KMnO₄溶液置于——(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定终点的现象为。

②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数的测量结果_____________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

③产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为。

某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：H₂B===H⁺+HB^- HB^-

H⁺+B^2-
回答下列问题：
(1)Na₂B溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是_____________________。(用离子方程式表示)
(2)在0.1 mol·L^-1 Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．c(Na⁺)+(OH^-)＝c(H⁺)+c(HB^-)
B．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^-)+c(HB^-)+2c(B^2-)
C．c(Na⁺)＝2c(B^2-)+2c(HB^-)
(3)已知0.1 mol·L^-1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________ 0.11 mol·L^-1(填“<”“>”或”＝”)，理由是_____________________。
(4)0.1 mol·L^-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________。

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：

H₂SO₄＝H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-H⁺+SO₄^2-．

请据此回答下列有关问题：

（1）Na₂SO₄溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：（用离子方程式表示）

（2）写出H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式：；

（3）在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是。（填编号）

A．c(SO₄²^－)＋c(HSO₄^－)＝0.1 mol·L^-1B．c(SO₄²^－)＋c(HSO₄^－)＝2 c(Na^＋)

C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HSO₄^－) D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^－)

（4）已知0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液的pH=2，则0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中SO₄^2-的浓度 0.01mol·L^-1（填“＞” “=” 或“＜”）。