题目内容

在离子浓度都为0.1mol?L^-1的下列溶液中，加入（通入）某物质后，发生反应的先后顺序排列正确的是
（　　）

A、在含Ag⁺、Cu²⁺的溶液中加入Zn：Ag⁺、Cu²⁺

B、在含Fe³⁺、Br₂的水溶液中滴加Kl溶液：Fe³⁺、Br₂

C、在含NH₄⁺、HCO₃^-的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液：NH₄⁺、HCO₃^-

D、在含[Al（OH）₄]^-、OH^-的溶液中逐滴加入盐酸：[Al（OH）₄]^-、OH^-

分析：A．同种还原剂和多种氧化剂反应时遵循氧化还原反应的先后规律，氧化性强的先反应；
B．Kl溶液与两种氧化剂反应，氧化性强的先反应；
C．依据反应生成物质的稳定性来判断；
D．依据反应生成物质的稳定性来判断．

解答：解：A．氧化性强：Ag⁺大于Cu²⁺，依据氧化还原反应的先后规律，锌先和引力子反应，故A正确；
B．氧化性：Fe³⁺小于Br₂的，依据氧化还原反应的先后规律，Kl先和Br₂反应，故B错误；
C．HCO₃^-与氢氧根离子反应生成水和碳酸根离子，铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，水是比一水合氨更弱的电解质，更稳定，故C错误；
D．[Al（OH）₄]^-加入氢离子反应先生成氢氧化铝，氢氧根离子与氢离子反应生成水，水是比氢氧化铝更弱的电解质，更稳定，故D错误．
故：选A．

点评：本题考查了氧化性、还原性强弱比较，离子反应发生的条件，题目难度不大，易错项C，注意分析离子反应生成物的特点．

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B．在含I^－、SO₃^2-、Br^－的溶液中不断通入氯气：I^－、Br^－、SO₃^2-

C．在含AlO₂^-、SO₃^2-、OH^－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH^－、AlO₂^-、SO₃^2-

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A.
在含Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入锌粉：Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺
B.
在含I^—、SO₃^2—、Br^—的溶液中不断通入氯气：I^—、Br^—、SO₃^2—
C.
在含AlO₂^—、SO₃^2—、OH^—的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH^—、AlO₂^—、SO₃^2—
D.
在含Fe³⁺、H⁺、NH₄⁺的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺

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