一定质量的液态化合物XY2.在一定质量的O2中恰好完全燃烧.反应方程式为: XY2(l)+3O2(g)＝XO2(g)+2YO2(g).冷却后.在标准状况下测得生成物的体积是672mL.密度是2.56——青夏教育精英家教网——

摘要：一定质量的液态化合物XY2.在一定质量的O2中恰好完全燃烧.反应方程式为: XY2(l)+3O2(g)＝XO2(g)+2YO2(g).冷却后.在标准状况下测得生成物的体积是672mL.密度是2.56g/L.则: (1)反应前O2的体积是多少? (2)化合物XY2的摩尔质量为多少? (3) 若XY2分子中X.Y两元素的质量比是3:16.请确定X.Y在周期表中的位置. 解: 2009学年度余姚中学高一化学第一次质量检测试卷第一学期命题人:俞琴科审题人:陆军苗可能用到的数据:H-1 O-16 Ne-4 N-14 C-12 Na-23 S-32 Mg-24 Al-27 Cl-35.5

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液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY₂（l）+3O₂（g）=XO₂（g）+2YO₂（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56g/L．
（1）反应前O₂的体积为

．
（2）化合物XY₂的摩尔质量是

．
（3）在XY₂分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别为

（写元素名称）．

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一定量的液态化合物XY₂在一定量的氧气中恰好完全燃烧，生成两种气态产物，反应的化学方程式为：XY₂+3O₂══XO₂+2YO₂，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L，则：
（1）反应前O₂的体积是

；XY₂的质量是

（保留小数点后两位）．
（2）化合物XY₂的摩尔质量是

．
（3）若XY₂分子中X、Y两元素的质量比为3：16，则X、Y两元素名称分别是

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一定量的液态化合物XY₂，在一定量O₂中恰好完全反应：XY₂（液）+3O₂（气）=XO₂（气）+2YO₂（气）
冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L．则：
（1）反应前O₂在标准状况下的体积是

mL；
（2）化合物XY₂的摩尔质量是

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一定质量的液态化合物XY₂，在一定质量的O₂中恰好完全燃烧，反应的方程式为：

XY₂(l)+3O₂(g)=XO₂(g)+2YO₂(g)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L^-1，试完成下列问题：?

(1)反应前O₂的体积是________。

(2)化合物XY₂的摩尔质量是________。

(3)若XY₂分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________。（填元素符号）?

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一定量的液态化合物XY₂，在一定量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为XY₂(l)+3O₂(g)====XO₂(g)+2YO₂(g)，冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L^-1，求：

(1)反应前O₂的体积：

(2)化合物XY₂的摩尔质量：

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