Question

一定量的液态化合物XY₂在一定量的氧气中恰好完全燃烧，生成两种气态产物，反应的化学方程式为：XY₂+3O₂══XO₂+2YO₂，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L，则：
（1）反应前O₂的体积是

672mL或0.672L

；XY₂的质量是

0.76g

（保留小数点后两位）．
（2）化合物XY₂的摩尔质量是

76g/mol

．
（3）若XY₂分子中X、Y两元素的质量比为3：16，则X、Y两元素名称分别是

碳

和

硫

．

Answer 1

分析：（1）根据方程式计算氧气的体积，从质量守恒的角度计算XY₂的质量；
（2）根据M=

m

n

计算化合物XY₂的摩尔质量；
（3）根据化合物XY₂的摩尔质量判断X、Y的相对原子质量，进而推断元素的种类．

解答：解：（1）由方程式XY₂+3O₂══XO₂+2YO₂可以看出，V（O₂）=V（XO₂）+V（YO₂）=672ml，即0.672 L，
冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L，则m（XO₂）+m（YO₂）=0.672L×2.56g/L=1.72g，
化学反应遵循质量守恒定律，则m（XY₂）+m（O₂）=m（XO₂）+m（YO₂）=1.72g，
m（XY₂）=1.72g-m（O₂）=1.72g-

0.672L

22.4L/mol

×32g/mol=0.76g，
故答案为：672mL 或0.672 L；0.76g；
（2）m（XY₂）=0.76g，n（XY₂）=

1

3

×n（O₂）=

0.672L

22.4L/mol

×

1

3

=0.01mol，
M（XY₂）=

0.76g

0.01mol

=76g/mol，
故答案为：76g/mol；
（3）若XY₂分子中X、Y两元素的质量比为3：16，
则1molXY₂中含有X的质量为76g×

3

3+16

=12g，Y的质量为76g-12g=64g，
1molXY₂中含有X1mol，Y2mol，
所以X的相对原子质量为12，Y的相对原子质量为32，
X为碳元素，Y为硫元素，
故答案为：碳；硫．

点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意从质量守恒的角度，结合化学方程式计算．