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2SO3；ΔH=-196.6 kJ·mol-1设计如图所示实验装置来制备SO3固体。请完成下列问题： 
（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）____________________。
（2）在A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是_____________________________________________________________________。
（3）小试管C的作用是_____________________________________________________。
（4）广口瓶D内盛的试剂是__________________________________________________。
装置D的三个作用是：
①_________________________________________________________________；
②_________________________________________________________________；
③_________________________________________________________________。
（5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是________________________________。
（6）装置F中U形管内收集到的物质的颜色、状态是____________。
（7）装置G的作用是________________________________________。
（8）从G装置导出的尾气处理方法是________________________________________。
查看习题详情和答案>>实验室中根据2SO2+O2
2SO3；ΔH=-196.6 kJ?mol-1设计如图所示实验装置来制备SO3固体。请完成下列问题：
（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）____________________。
（2）在A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是______________________________________________________________________。
（3）小试管C的作用是______________________________________________________。
（4）广口瓶D内盛的试剂是__________________________________________________。
装置D的三个作用是：
①_________________________________________________________________；
②_________________________________________________________________；
③_________________________________________________________________。
（5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是________________________________。
（6）装置F中U形管内收集到的物质的颜色、状态是____________。
（7）装置G的作用是________________________________________。
（8）从G装置导出的尾气处理方法是________________________________________。
查看习题详情和答案>>实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100 ℃左右时升华。如下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。完成下列问题：
(1)B中反应的化学方程式为：__________________________________。
(2)D中反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：__________________________。
(3)D中反应的化学方程式为：__________________________________。
(4)装置(Ⅰ)的主要缺点是：_____________________________________。
(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是：_____________________________，如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改变措施是：_____________________________________________。
查看习题详情和答案>>实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100 ℃左右时升华。图4-19是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试完成下列问题：
图4-19
(1)B中反应的化学方程式为_______________。
(2)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是_______________。
(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是_______________。
查看习题详情和答案>>实验室制备乙酸乙酯的反应和实验装置如下：
CH3COOH + C2H5OH 
CH3COOC2H5 + H2O
投料 1 ： 1 产率 65%
1 ： 10 97%
(在120 ℃下测定)
已知：相关物理性质(常温常压)
| | 密度g/mL | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 水溶性 |
| 乙醇 | 0.79 | -114 | 78 | 溶 |
| 乙酸 | 1.049 | 16.2 | ~117 | 溶 |
| 乙酸乙酯 | 0.902 | ?84 | ~76.5 | 不溶 |
合成反应：
在三颈瓶中加入乙醇5 mL，硫酸5 mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120 ℃。
分离提纯：
将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾。最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。
回答下列问题：
（1）酯化反应的机制
用乙醇羟基氧示踪
用醋酸羟基氧示踪
含氧18水占到总水量的一半，酯也一样。这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应。请你设想酯化反应的机制 。
（2）酯化反应是一个可逆的反应，120 ℃时，平衡常数K= 。
为了使正反应有利，通常采用的手段是：
①使原料之一过量。谁过量 ？
无水乙醇3600元/吨，冰醋酸2900元/吨。每摩乙醇 元，每摩冰醋酸 元。
②不断移走产物[例如除水，乙酸乙酯、乙醇、水可形成三元恒沸物(沸点：70.2 ℃)，乙酸不能形成三元恒沸物]。综上所述选择 过量。
（3）加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（4）浓硫酸与乙醇如何混合？ 。
（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？ 。
（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？ 。
饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸。如何判断是否除净？ 。
用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？ 。
用饱和CaCl2溶液直接洗涤起什么作用： 。 查看习题详情和答案>>