摘要：15．Cu Fe2+.Cu2+ [说明]因为c<a.所以Cu2+没有全部被还原.可知铁的投入量不足.所以滤渣只有单质铜.又因为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2.可知滤液中不可能存在Fe3.所以滤液中只有Fe2+.Cu2+
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向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入 bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣 cg，若已知 a＞b＞c，则 c克滤渣和溶液中存在的阳离子分别是（ ）
| A、Fe，Fe2+ | B、Cu，Fe2+、Cu2+ | C、Cu、Fe，Fe2+、Cu2+ | D、Cu，Fe2+ |
CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2，为制备纯净的CuCl2·2H2O晶体，拟定实验步骤如下图所示
请回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中，将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的________(填字母)．
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2
该反应的离子方程式为____________________。
(2)在步骤Ⅱ中，加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物质中的
________(填字母)。
A．NaOH B．Cu C．Cu2(OH)2CO3
(3)步骤Ⅲ应控制的实验条件是________________________。
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(1)步骤Ⅰ中，将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的________(填字母)．
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2
该反应的离子方程式为____________________。
(2)在步骤Ⅱ中，加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物质中的
________(填字母)。
A．NaOH B．Cu C．Cu2(OH)2CO3
(3)步骤Ⅲ应控制的实验条件是________________________。
|
下列反应的离子方程式书写正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ |
B． |
氧化镁与稀硫酸反应：MgO＋2H+＝Mg2+＋H2O |
C． |
利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+ |
D． |
稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+＋ |
＋Ba2+＋OH－
BaSO4↓＋H2O|
下列离子方程式正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
铁和盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ |
B． |
氯化铁和铜反应：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+ |
C． |
石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2+＋ |
D． |
硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+＋ |
＝CaCO3↓
＋Ba2+＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O|
下列离子方程式书写正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓ |
B． |
CO2通入足量澄清石灰水中：Ca2+＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O |
C． |
把金属铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ |
D． |
往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+ |