题目内容

CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2，为制备纯净的CuCl2·2H2O晶体，拟定实验步骤如下图所示
请回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中，将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的________(填字母)．
A．K2Cr2O7　B．NaClO　C．H2O2
该反应的离子方程式为____________________。
(2)在步骤Ⅱ中，加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物质中的
________(填字母)。
A．NaOH　B．Cu　C．Cu2(OH)2CO3
(3)步骤Ⅲ应控制的实验条件是________________________。
(1)C；2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋2H2O
(2)C
(3)将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通入氯化氢气体防止水解
练习册系列答案
相关题目
常温时，已知：I2+2S2
O
2-
3
=S4
O
2-
6
+2I-．相关物质的溶度积常数见下表：
物质 Cu（OH）2 Fe（OH）3 CuCl CuI
Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，加入
Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=
2.6×10-9mol/L
2.6×10-9mol/L
．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是Cu2+发生水解反应．由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是
在干燥的HCl气流中加热脱水；
在干燥的HCl气流中加热脱水；
．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成CuI（2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
①可选用
淀粉溶液；
淀粉溶液；
作滴定指示剂，滴定终点的现象是
蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色；
蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色；
．
②该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为
95%
95%
．
NA 为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
（2012?浙江）已知：I2+2
S2O
2-
3
=
S4O
2-
6
+2I-．相关物质的溶度积常数见下表：
物质 Cu（OH）2 Fe（OH）3 CuCl CuI
Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，加入
Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=
2.6×10-9mol/L
2.6×10-9mol/L
．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是
2CuCl2?2H2O
  △  
.
 
Cu2（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O
2CuCl2?2H2O
  △  
.
 
Cu2（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O
（用化学方程式表示）．由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是
在干燥的HCl气流中加热脱水
在干燥的HCl气流中加热脱水
．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
①可选用
淀粉溶液
淀粉溶液
作滴定指示剂，滴定终点的现象是
蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色
蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色
．
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
．
③该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为
95%
95%
．
根据下表相关物质的溶度积常数，回答有关问题：
物质 Cu（OH）2 Fe（OH）3 CuS PbS MnS
Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 6.3×10-36 8×10-28 2×10-10
（1）MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，可加入过量难溶的MnS生成金属硫化物沉淀而除去．据此可知CdS的溶度积比MnS
小
小
（填“大”或“小”），写出用MnS除去Cd2+时反应的离子方程式
Cd2++MnS=Mn2++CdS
Cd2++MnS=Mn2++CdS
．
（2）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，加入
Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=
2.6×10-9mol/L
2.6×10-9mol/L
．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体．
（3）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是（用化学方程式表示）
2CuCl2?2H2O
  △  
.
 
Cu（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O
2CuCl2?2H2O
  △  
.
 
Cu（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O
；由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是
在干燥的HCl气流中加热脱水
在干燥的HCl气流中加热脱水
．
已知相关物质的溶度积常数见下表：
物质 Cu（OH）2 Fe（OH）3 CuCl CuI
Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，加入
 
，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=
 
．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是
 
 （用方程式表示）．由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在HCl气流中加热蒸发．用文字叙述其原理：
 
．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀（CuI）．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL（所发生的离子反应：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①可选用
 
作滴定指示剂，滴定终点的现象是
 
．
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为
 
．
③该试样中CuCl2?2H2O的纯度为
 
．

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