摘要：14．W3＞W1＞W2 [说明]有关方案的反应原理如下: 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ 2Al+6H+==2Al3++3H2↑ 甲: 乙: AlO2-+H++H2O== Al(OH)3↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 2Al+6H+==2Al3++3H2↑ 丙: 3AlO2-+Al3++6 H2O==4Al(OH)3↓ 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ 可设三种方案均制得4mol Al(OH)3.显然所用铝屑均为4mol.从上述反应原理可推知: 甲需4 mol OH-和4mol H+.乙需12mol OH-和12mol H+.丙需3mol OH-和3mol H+.由此可知:制取等质量的Al(OH)3.方案丙所用原料最少.方案乙所用原料最多.反之.方案丙制得的Al(OH)3最多.方案乙制得的Al(OH)3最多少.
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将等质量的Mg分别在下列三种气体中完全燃烧，所得固体质量分别为W1、W2、W3，三者间的关系是（ ）
①氧气 ②空气 ③二氧化碳
A．W1=W3>W2 B．W2>W3>W1
C．W3>W1>W2 D．W2>W1>W3
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把等质量的金属镁分别放在(1)氧气，(2)空气，(3)二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1，W2，W3，三者的大小关系是 | |
| [ ] | |
A． |
W1＞W2＞W3 |
B． |
W1＝W2＝W3 |
C． |
W3＞W1＞W2 |
D． |
W3＞W2＞W1 |
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把等质量的金属镁分别放在(1)氧气，(2)空气，(3)二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1，W2，W3，三者的大小关系是 | |
| [ ] | |
A． |
W1＞W2＞W3 |
B． |
W1＝W2＝W3 |
C． |
W3＞W1＞W2 |
D． |
W3＞W2＞W1 |