（2010?南通模拟）孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物．以孔雀石为原料可制备CuSO₄?5H₂O及纳米材料G，步骤如下：

已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+	2.7	3.7
Fe2+	7.6	9.6
Cu2+	4.7	6.7

请回答下列问题：
（1）溶液A中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．根据上述实验过程，可作为试剂①的最合理的是（填代号）．
a．KMnO₄b．（NH₄）₂S      c．H₂O₂     d．KSCN
（2）向溶液B中加入CuO的作用是．
（3）由溶液C获得CuSO₄?5H₂O，需要经过操作．
（4）制备纳米材料G时，应向CaCl₂溶液中先通入（填化学式）写出该反应的化学方程式．
（5）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO₄标准溶液滴定，滴定时盛放待测液A的玻璃仪器是（填名称）；滴定达到终点的现象为．

孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄?5H₂O及CaCO₃，步骤如下：
试回答下列问题：

（1）在未加入H₂O₂的溶液A中，存在的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．若检验该溶液中Fe³⁺，选择最合适的试剂是（填代号）．
A．KMnO₄溶液　　　B．Fe粉        C． Na₂CO₃溶液       D．KSCN溶液
向溶液A中加入H₂O₂，H₂O₂在该反应中作氧化剂．实验室选用H₂O₂而不用Cl₂作氧化剂．除考虑环保因素外，另一原因是不引入杂质离子．
（2）由溶液C获得CuSO₄?5H₂O，需要经过加热浓缩，，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是．
（3）制备CaCO₃时，发生反应的化学方程式是；若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的（填代号）装置吸收氨气．
（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需配制100mL 0.1mol∕LKMnO₄标准溶液．配制该溶液时：除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需的一种玻璃仪器是；当往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1-2cm时，应改用滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相平．

（2012?大兴区一模）某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性，以NH₃为例设计了如下图实验（夹持设备略去）

Ⅰ．检验气密性后关闭弹簧夹I打开弹簧夹Ⅱ，点燃酒精灯，铜丝红热后打开分液漏斗的活塞，A中气体进入B中时不断通入空气，反应一段时间后熄灭酒精灯．
Ⅱ．（1）能证明有氨气产生的现象是；氨分子电子式为．
（2）C中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为热反应（填“吸热”或“放热”NH₃在C中反应的化学方程式为．
（3）D中产生红棕色气体和白烟，产生白烟的化学方程式为：
（4）F中也产生大量白烟，写出该反应中反应物的物质的量之比n（NH₃）：n（Cl₂）
（5）用化学方程式及相应理论说明A中能产生大量NH₃气体的原因，比较某时刻A中分液漏斗溶液平衡常数K₁和三颈瓶中溶液的平衡常数K₂大小关系，K₁K₂（填“＜”“=”“＞”）．
（6）装置中A稍有不足，应该怎样改进．
（7）C中铜丝可以与H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液发生化学反应，已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）H=64.39KJ?mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）H=-196.46KJ?mol^-1
H2(g)+

1

2

O2(g)═H₂O（l）H=-285.84KJ?mol^-1
写出在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式．

孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄?5H₂O及纳米材料G，步骤如图所示：

请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①最佳为（填代号），检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为（填代号）．
a．KMnO₄/H⁺　　　　　b．Cl₂        c．H₂O₂          d．KSCN
沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为，加入CuO作用是．
（2）由溶液C获得CuSO₄?5H₂O，需要经过操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是．
（3）制备纳米材料G时，应向CaCl₂溶液中选通入（或先加入）（填化学式）．写出该反应的化学方程式．
（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可用KMnO₄标准溶液滴定，取用KMnO₄标准溶液应使用．取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO₄标准溶液滴定，终点现象为．

（2009?山东）孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄?5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为0（填代号），检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为（填代号）．
a．KMnO₄　　　　　b．（NH₄）₂S         c．H₂O₂          d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO₄?5H₂O，需要经过加热蒸发，，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是．
（3）制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）（填化学式）．若实验过程中有氨气逸出、应选用下列装置回收（填代号）．

（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应，直到．用KMnO₄标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）．