Question

（2009?山东）孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄?5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为0

c

（填代号），检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为

d

（填代号）．
a．KMnO₄　　　　　b．（NH₄）₂S         c．H₂O₂          d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO₄?5H₂O，需要经过加热蒸发，

冷却结晶

，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器

玻璃棒

，该仪器在此操作中的主要作用是

搅拌、引流

．
（3）制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）

NH₃?H₂O

（填化学式）．若实验过程中有氨气逸出、应选用下列

b

装置回收（填代号）．

（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应

与刻度线相平

，直到

溶液凹液面最低处与刻度线相切

．用KMnO₄标准溶液滴定时应选用

酸式

滴定管（填“酸式”或“碱式”）．

Answer 1

分析：（1）为使Fe²⁺、Fe³⁺一起沉淀，选择合适的氧化剂将Fe²⁺氧化而又不引入新杂质；检验Fe³⁺，选择特征试剂KSCN；
（2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法；过滤时要用到玻璃棒引流；
（3）CaCl₂溶液不能与CO₂反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入NH₃（或先加入NH₃?H₂O）；氨气极易溶于水，要注意防倒吸，a装置广口瓶内的进气管长，容易倒吸，c装置中的倒置漏斗、d中的多空球泡可以防倒吸；
（4）读数时应注意眼睛应与刻度线相平，利用高锰酸钾具有强氧化性来分析只能用酸式滴定管盛装．

解答：解：（1）本实验要除去Fe²⁺、Fe³⁺等离子，先加入合适的氧化剂时不能引入新的杂质，可加入H₂O₂，发生的反应为：2H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+4H₂O，因Fe³⁺遇KSCN溶液变为血红色，则可用KSCN检验Fe³⁺；故答案为：c；d；
（2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法，然后进行过滤等操作，过滤用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等仪器，其中玻璃棒在过滤时起到引流的作用，在蒸发时起到搅拌的作用，故答案为：冷却结晶；玻璃棒；搅拌、引流；
（3）CaCl₂溶液不能与CO₂反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入NH₃，实验室收集氨气时要注意防止倒吸，因为氨气极易溶于水，吸收时导管不能插入到液面以下，可用倒置的漏斗，故答案为：NH₃?H₂O；b；
（4）读数时不能人为带来误差，视线要与刻度线相平，溶液凹液面最低处与刻度线相切，又高锰酸钾具有强氧化性，则只能用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液，故答案为：与刻度线相平，溶液凹液面最低处与刻度线相切；酸式．

点评：本题考查常见金属的单质及其化合物的应用，考查物质的制取和提纯等实验操作，注意蒸发、过滤、滴定操作的注意事项．