Question

下面是某学习小组进行研究性学习的过程：【研究课题】探讨溶液中Fe³⁺和之间发生的反应类型。

【提出猜想】同学们对溶液中Fe³⁺和之间的反应进行了猜想，提出了如下观点：

Ⅰ、认为发生相互促进的水解反应，其离子反应方程式为：

2Fe³⁺+3+6H₂O2Fe(OH)₃(胶体)+3H₂SO₃

Ⅱ、认为发生氧化还原反应，其离子反应方程式为：

2Fe³⁺++H₂O2Fe²⁺+2H⁺+

【实验验证】为验证“猜想”，同学们实验如下：

(1)取一定量的Na₂SO₃固体配成Na₂SO₃浓溶液。

(2)取5 mL FeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，溶液颜色先由黄色变为红棕色，但无气泡产生，无沉淀生成；继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变成红褐色溶液。

(3)换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复上述实验，产生的现象完全相同。

(4)为判断红褐色溶液中含有Fe(OH)₃从而证明猜想Ⅰ正确。①部分同学认为只要证明该体系为胶体即可，因此通过_____________现象设计实验方案，证明了其为Fe(OH)₃胶体；

②部分同学从反证法的角度考虑，认为只要证明红褐色溶液中仍然有+3价的铁，可说明Fe³⁺没有被还原为Fe²⁺则猜想Ⅱ不正确，设计方案为，观察到，从而说明红褐色溶液中含有+3价的铁。

(5)另有部分同学认为只要证明红褐色溶液中含有可判断猜想Ⅱ正确，因此设计方案为_____________，观察到有白色沉淀生成_____________。

【解释结论】综合(4)(5)考虑，Fe³⁺与的反应类型为_____________。

【实验反思】某学同认为(5)中来源不一定是被Fe³⁺氧化得到的，因此不能推断猜想Ⅱ正确。你是否赞成该同学的观点_____________(填“是”或“否”)。如果赞成，你对实验改进的建议_____________(如果不赞成，该问不必作答)。

【拓展探究】鉴于Na₂CO₃在组成上与Na₂SO₃相似，某同学在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，马上观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是_____________；同学们交流后认为二者水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，除有较强的还原性而没有还原性的原因外，还可能有的原因是__________________________。

Answer 1

【实验验证】(4)①丁达尔 ②取少量红褐色溶液，加入过量的盐酸，再加入几滴KSCN溶液?溶液变成红色

(5)取少量红褐色溶液，加入过量的盐酸，再加入氯化钡溶液

【解释结论】既发生相互促进的水解反应又发生氧化还原反应

【实验反思】是 ①应首先检验Na₂SO₃的纯度 ②配制过程中应防止氧化，从而避免Na₂SO₃溶液中含有Na₂SO₄而干扰实验

【拓展探究】2Fe³⁺+3+3H₂O2Fe(OH)₃+3CO₂↑ 水解能力较小或CO₂的溶解度比SO₂小得多

解析：(4)①丁达尔现象是胶体的性质，利用此现象可以方便地测出胶体的存在。

②检验Fe³⁺的试剂是KSCN或苯酚。

(5)的检验中要注意试剂的滴加顺序，应先加盐酸，后加BaCl₂。