单质碘有非常重要的用途，它的制备一般有两种方法：
方法一：海带、海藻燃烧后所得的灰份中含I^-，从中获得I^-，由 I^- 制备 I₂．
某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验：

请回答：
（1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器有坩埚钳、铁三脚架、泥三角、酒精灯和（填字母）．
A．试管        B．瓷坩埚      C．  烧杯       D． 量筒
（2）步骤③的实验操作名称是；
（3）步骤④中氧化剂最好选用（填字母）
A．浓硫酸                     B．新制氯水
C．酸性KMnO₄溶液              D．3%H₂O₂溶液和稀H₂SO₄混合液
其反应的离子方程式是．
（4）步骤⑤中，学生选择用苯来提取碘，还可以用下列（填字母）来提取碘．
A．乙酸     B．四氯化碳      C．酒精      D．己烷
（5）步骤⑤中，为了检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，取少量上述溶液于试管中，滴加，如果看到，则证明溶液中还含有碘．
（6）步骤⑤中为了得到含碘苯溶液，某学生设计了以下操作步骤：
a．将含碘的水溶液置于分液漏斗中
b．加入适量的苯
c．分离出下层液体
d．分离出上层液体，即得到含碘苯溶液
以上设计中有遗漏的操作．应该在步骤（填字母）后，增加操作：．
方法二：从智利硝石中获得碘酸钠（NaIO₃），再用NaHSO₃把碘酸钠还原为I₂．实际生产中分两步进行：
第一步：先用适量的 NaHSO₃将碘酸钠还原成I^-，反应的离子方程式为：
IO₃^-+3HSO₃^-=I^-+3SO₄^2-+3H⁺；
第二步：向所得的酸性I^-溶液中加入适量的碘酸钠（NaIO₃）溶液便有碘析出，反应的离子方程式为．

已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B、C含有18个电子，D含有10个电子．请回答
（1）A、B、D的化学式分别是A；B；D．              
（2）已知8gD与O₂完全反应，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式．
（3）若C为第一和第二周期元素组成的化合物．
①C的溶液中加入少量的二氧化锰，有无色气体生成，写出化学方程式；
②C的溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成Mn²⁺，反应中二氧化锰做剂；
③当C分别发生①和②两个反应时，若都有1molC完全反应，①和②两个反应中转移电子数之比是：．

碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有重要应用．请回答下列问题：
（1）保存碘单质时应注意的问题是．
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子：
I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）△H＜0…①
I₂（aq）+2I^-（aq）?I₄^2-（aq）…②
反应②的平衡常数K=（填表达式）．
温度升高时，反应①的平衡常数将（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液．现用该溶液进行下列实验：
①用高锰酸钾滴定法测碘离子浓度．反应为：
2MnO₄^-+10I^-+16H⁺=2Mn²⁺+5I₂+8H₂O
滴定20.00mL该溶液需0.10mol?L^-1的酸性高锰酸钾溶液10.25mL，则该溶液中碘离子的浓度为mol?L^-1（精确到0.01）．
②用下列流程制取少量碘单质：

步骤①的离子方程式为，在该步骤中，加入100mL水和足量的铁粉，充分搅拌，当消耗1.4g Fe时，悬浊液中的c（Ag⁺）=．[假设实验过程中溶液体积不变；此温度下K_sp（AgI）=8.3×10^-17]
（4）I₂O₅是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H₂S、CO、HCl等氧化，在合成氨工业中常用I₂O₅来定量测量CO的含量．
已知：2I₂（s）+5O₂（g）=2I₂O₅（s）△H=-75.56kJ?mol^-1
     2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
写出CO（g）与I₂O₅（s）反应析出固态I₂的热化学方程式：．