摘要：25．某样品为铁粉和铜粉的混合物.为了测定样品中含铜的质量分数.甲.乙.丙.丁四同学用同一样品分别进行实验.测得数据如下: 甲 乙 丙 丁 所取固体样品的质量(g) 20 15 10 10 加入硫酸溶液的质量(g) 100 100 100 120 反应后剩余固体质量(g) 14.4 9.4 4.4 4.4 分析实验数据.回答以下问题:(1)样品中铜的质量分数是多少?(2)乙同学反应后的溶液质量是多少? 复习检测题(二)
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有一份铁粉和铜粉混合物样品，为了解其组成，某同学取20g样品加入足量的稀硫酸中，反应完全后过滤，称得不溶物的质量为6g．（Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）试计算：
（1）金属混合物中铁的质量．
（2）产生氢气的质量．
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有一份铁粉和铜粉混合物样品，为了解其组成，某同学取20g样品加入足量的稀硫酸中，反应完全后过滤，称得不溶物的质量为6g．（Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）试计算：
（1）金属混合物中铁的质量．
（2）产生氢气的质量．
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（1）金属混合物中铁的质量．
（2）产生氢气的质量．
有一份铁粉和铜粉混合物样品，为了解其组成，某同学取20g样品加入足量的稀硫酸中，反应完全后过滤，称得不溶物的质量为6g．（Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）试计算：
（1）金属混合物中铁的质量．
（2）产生氢气的质量．
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（1）金属混合物中铁的质量．
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（2012?建瓯市一模）有一份铁粉和铜粉混合物样品，为了解其组成，某同学取20g样品加入足量的稀硫酸中，反应完全后过滤，称得不溶物的质量为6g．（Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）试计算：
（1）金属混合物中铁的质量．
（2）产生氢气的质量．
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（1）金属混合物中铁的质量．
（2）产生氢气的质量．
为了测定一包均匀混合的铜粉和炭粉的混合物中铜的质量分数，某化学课外小组的同学们设计了如图所示的实验(实验装置的气密性良好，图中铁架台等仪器均已略去)．他们利用了30％的双氧水与二氧化锰作用制取实验中所需的氧气，反应的化学方程式是2H2O2
2H2O＋O2↑，请回答下列有关问题：
(1)装置B中所盛放的试剂是________，作用是________；C中所盛放的试剂是________，作用是________；
(2)装置F的作用是________；
(3)已知硬质玻璃管内装有铜粉和炭粉的混合物6 g，反应完全(氧气过量)，停止加热并冷却至室温后，称得E装置增加了3.3 g，则样品中铜的质量分数为________；
(4)实验完成后，老师让学生自我评价，如果没有B、C、F装置，实验测得的铜的质量分数将________(填“偏大”或“偏小”)．