Question

为了测定一包均匀混合的铜粉和炭粉的混合物中铜的质量分数，某化学课外小组的同学们设计了如图所示的实验(实验装置的气密性良好，图中铁架台等仪器均已略去)．他们利用了30％的双氧水与二氧化锰作用制取实验中所需的氧气，反应的化学方程式是2H₂O₂2H₂O＋O₂↑，请回答下列有关问题：

(1)装置B中所盛放的试剂是________，作用是________；C中所盛放的试剂是________，作用是________；

(2)装置F的作用是________；

(3)已知硬质玻璃管内装有铜粉和炭粉的混合物6 g，反应完全(氧气过量)，停止加热并冷却至室温后，称得E装置增加了3.3 g，则样品中铜的质量分数为________；

(4)实验完成后，老师让学生自我评价，如果没有B、C、F装置，实验测得的铜的质量分数将________(填“偏大”或“偏小”)．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)浓硫酸；除去O2中可能含有的水蒸气；无水硫酸铜；检验O2中的水蒸气是否完全被除去 　　(2)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入E装置 　　(3)85％[提示：根据E装置增重3.3 g，说明生成CO2的质量为3.3 g，根据反应的化学方程式C＋O2CO2可计算出碳的质量为0.9 g，则混合物中Cu的质量为5.1 g，(5.1 g÷6 g)×100％＝85％] 　　(4)偏小[提示：如果没有B、C、F装置，则E装置增重将大于3.3 g，碳的质量将大于0.9 g，则混合物中Cu的质量将小于5.1 g，所以，铜的质量分数将小于85％] 　　分析：这是一道有关氧气制法、气体干燥、计算等的综合实验题．