摘要：在一定条件下.加热NaHCO3 .使其完全分解.所放出的气体用Na2O2充分吸收来制取O2.则NaHCO3与Na2O2的最佳质量比是 ( ) A．42:39 B.84:39 C．21:39 D.无法确定 第Ⅱ卷
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在一定条件下，加热NaHCO3使其完全分解，所放出的CO2用Na2O2来充分吸收制取O2，则NaHCO3与Na2O2的最佳质量之比是
- A.42∶39
- B.84∶39
- C.21∶39
- D.无法确定
（2010?浙江）汽车安全气囊是行车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验．经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素．水溶性试验表明，固体粉末部分溶解．经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L．单质在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质．化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐．
请回答下列问题：
（1）甲的化学为
．
（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为
（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为
（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是
A．KCl B．KNO3 C．Na2S D．CuO
（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）
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请回答下列问题：
（1）甲的化学为
NaN3
NaN3
，丙的电子式为（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为
Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3
Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3
．（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为
6Na+Fe2O3
2Fe+3Na2O
| ||
6Na+Fe2O3
2Fe+3Na2O
，安全气囊中红棕色粉末的作用是
| ||
避免分解产生的金属钠可能产生的危害
避免分解产生的金属钠可能产生的危害
．（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是
B、D
B、D
．A．KCl B．KNO3 C．Na2S D．CuO
（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）
可溶性盐的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3混合物．准确称取一定量的生成物．加热至恒重后，如果试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3混合物
可溶性盐的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3混合物．准确称取一定量的生成物．加热至恒重后，如果试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3混合物
．A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．
请填空：
（1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应②的化学方程式为
（3）若D的氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是
（4）若D为酸或酸性气体，则A、C可以是
（5）若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，1mol黑色固体A完全燃烧放出393.5kJ热量，1molB气体完全燃烧放出283.0kJ热量，则A→B反应的热化学方程式为
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请填空：
（1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是
FeCl3
FeCl3
（只写一种）．用有关离子方程式解释 B溶液显酸性的原因是：氯化铁水解而使其溶液呈酸性
氯化铁水解而使其溶液呈酸性
． （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应②的化学方程式为
N2+O2
2NO
| ||
N2+O2
2NO
．
| ||
（3）若D的氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．（4）若D为酸或酸性气体，则A、C可以是
NaOH、NaHCO3或Fe、Fe（NO3）3
NaOH、NaHCO3或Fe、Fe（NO3）3
（请按顺序写出任意一组符合要求的物质的化学式）（5）若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，1mol黑色固体A完全燃烧放出393.5kJ热量，1molB气体完全燃烧放出283.0kJ热量，则A→B反应的热化学方程式为
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
．NH3和CO是重要的化工原料气。
（1）一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇CO+2H2
CH3OH
图1表示该反应进行过程中的能量变化（曲线a未使用催化剂，曲线b使用催化剂）。图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。
（1）一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇CO+2H2
CH3OH 图1表示该反应进行过程中的能量变化（曲线a未使用催化剂，曲线b使用催化剂）。图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。
①根据上图1，写出在该条件下CO制备甲醇的热化学反应方程式__________________________
②根据上图2计算该该温度下，反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的平衡常数为_________________
③图2所示的具体反应，若在温度保持不变、恒压情况下（体积可变）达到平衡，则H2的平衡转化率将
__________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）已知：
a．常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数均为1．74×10-5
b．CH3COOH + NaHCO3＝CH3COONa+ CO2↑+ H2O
则NH4HCO3溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），溶液中浓度最大的离子是______，其次是
_______（以上填化学式）。
（3）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<c(Cl-)时，则反应的情况可能为_____________
A． 盐酸不足，氨水剩余 B． 氨水与盐酸恰好完全反应 C． 盐酸过量
②实验过程中，H2O的电离程度先_______后________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
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②根据上图2计算该该温度下，反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的平衡常数为_________________ ③图2所示的具体反应，若在温度保持不变、恒压情况下（体积可变）达到平衡，则H2的平衡转化率将
__________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）已知：
a．常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数均为1．74×10-5
b．CH3COOH + NaHCO3＝CH3COONa+ CO2↑+ H2O
则NH4HCO3溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），溶液中浓度最大的离子是______，其次是
_______（以上填化学式）。
（3）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<c(Cl-)时，则反应的情况可能为_____________
A． 盐酸不足，氨水剩余 B． 氨水与盐酸恰好完全反应 C． 盐酸过量
②实验过程中，H2O的电离程度先_______后________（填“增大”、“减小”或“不变”）。