摘要：用原子或离子结构示意图表示下列粒子的核外电子排布: ①F-: ②Si: ③Al3+: (2)有多种质子数和核外电数均为10的粒子.请写出任意3种的化学式: ① ② ③ . (3)1g氯气含有m个氯原子.则阿伏加得罗常数可表示为 . 27见下图.接通电源.观察食盐水发生的变化.看见石墨碳棒一端产生黄绿色气体.然后用湿润的淀粉碘化钾试纸检验.试纸变蓝.通电前往U形管两端各滴入几滴酚酞试液.通电一段时间后.左侧U形管溶液颜色变红. (1)c端是直流电源的 极. (2)请写出上述黄绿色的气体使湿润的淀粉碘化钾 试纸变蓝的化学方程式并用双线桥法标出它的电子 转移方向和数目 . (3)请写出电解饱和食盐水的化学方程式 .
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（1）用原子或离子结构示意图表示下列粒子的核外电子排布：
①F－： ②Si： ③Al3+：
（2）有多种质子数和核外电数均为10的粒子，请写出任意3种的化学式：
① ② ③ 。
（3）1g氯气含有m个氯原子，则阿伏加得罗常数可表示为 。
查看习题详情和答案>>现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层上电子数是K层上电子数的3倍 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是＋7价 |
(2)元素Y的原子结构示意图为______________，与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含有该微粒的检验方法___________________________________________________。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同 b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 查看习题详情和答案>>
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
(1)元素X位于元素周期表的第______________周期第________族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是________。
(2)元素Y的原子结构示意图为______________，与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含有该微粒的检验方法___________________________________________________。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同 b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层上电子数是K层上电子数的3倍 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是＋7价 |
(2)元素Y的原子结构示意图为______________，与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含有该微粒的检验方法___________________________________________________。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同 b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的
（填“大”或“小”）。
（2）Z的第一电离能比W的 （填“大”或“小”）； XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。
（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是 ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。
（4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是 。
（5）工业上冶炼Z时用到的催化剂是冰晶石，制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下： 2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
根据题意完成下列填空：
①反应物A的化学式为 ，属于 晶体
②冰晶石（Na3AlF6）是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如下图所示，
位于大立方体顶点和面心，
位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是 （填具体的微粒符号）
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 |
| Y | Y是地壳中含量最高的元素 |
| Z | Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1 |
| W | W的一种核素的质量数为28，中子数为14 |
（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的
（填“大”或“小”）。
（2）Z的第一电离能比W的 （填“大”或“小”）； XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。
（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是 ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。
（4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是 。
（5）工业上冶炼Z时用到的催化剂是冰晶石，制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下： 2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
根据题意完成下列填空：
①反应物A的化学式为 ，属于 晶体
②冰晶石（Na3AlF6）是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如下图所示，
位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是 （填具体的微粒符号）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
|
元素编号 |
元素性质或原子结构 |
|
T |
M层上电子数是K层上电子数的3倍 |
|
X |
最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
|
Y |
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
|
Z |
元素最高正价是＋7价 |
(1)元素X位于元素周期表的第______________周期第________族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是________。
(2)元素Y的原子结构示意图为______________，与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含有该微粒的检验方法___________________________________________________。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同 b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
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