A、B、C是由H、O、Na三种元素中的两种或三种元素组成的三种化合物，其中化合物A为淡黄色固体．甲、乙、丙是三种单质，分别由上述元素组成．上述单质和化合物之间存在如图反应关系：
据此推断
（1）化合物A、B、C分别是（用化学式表示）：A；B；C．
（2）甲、乙、丙分别是（写名称）：甲；乙；丙．
（3）写出化合物A与化合物B反应，生成单质乙和化合物C的反应方程式：．

A、B、C是由H、O、Na三种元素组成的三种化合物．甲、乙、丙是三种单质，分别由上述元素组成．上述单质和化合物之间存在如下反应关系：据此推断（写化学式）
（1）化合物A、B、C分别是ABC
（2）甲、乙、丙分别是甲 乙 丙．

A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）．试回答：
（1）E的结构式是，F的电子式是
（2）写出F与D反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目
（3）物质Z与B互为同素异形体，它常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等．Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是．
（4）取0.3mol F与足量D充分混合后，再通入0.4mol E恰好完全被吸收，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是．

已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃两种分子．请回答下列问题：
（1）元素E在元素周期表中的位置是，A、B、C、D、E五种元素原子半径由小到大的顺序为（用元素符号书写）．
（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是．
（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是．
（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其中水溶液呈酸性的有（写出所有化合物，用化学式表示，下同），能与稀盐酸发生氧化还原反应的有．

下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型如图  ③能与水在一定条件下反应生成C
B	①由C、H两种元素组成 ②球棍模型如图
C	①由C、H、O三种元素组成 ②能与Na反应 ③与E反应生成相对分子质量为88的酯
D	①相对分子质量比C少2 ②能由C催化氧化得到
E	①由C、H、O三种元素组成 ②其水溶液能使紫色石蕊试液变红

回答下列问题：
（1）A～E中，属于烃的是（填字母）．
（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为．
（3）C催化氧化生成D的化学方程式为．
（4）有机物B具有的性质是（填序号）．
①无色无味的溶液；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色．
（5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是（用化学方程式说明）．