25．填写除去下列混合物中的杂质需要的操作方法: NaCl溶液 . KNO3溶液 . NaCl溶液(CCl4) . NaCl固体(碘) .——青夏教育精英家教网——

摘要：25．填写除去下列混合物中的杂质需要的操作方法: NaCl溶液 . KNO3溶液 . NaCl溶液(CCl4) . NaCl固体(碘) .

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醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
①NaBr+H₂SO₄=NaHSO₄+HBr；②R-OH+HBr?R-Br+H₂O
可能存在的副反应有：加热反应过程中反应混合物会呈现黄色或红褐色：

（写出导致这一结果的杂质的化学式）；醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等．有关数据列表如下；

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g?cm^-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸点/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

请回答下列问题：
（1）溴代烃的水溶性

（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇．
（2）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在

（填“上层”、“下层”或“不分层”）．
（3）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行适当的稀释，其目的是

．（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br₂的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列供选试剂中最适合的是

．（填字母）
a．NaI溶液　b．NaOH溶液　c．NaHSO₃溶液　 d．KCl溶液
（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，有利于溴乙烷的生成；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是

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某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧干电池中回收碳棒、锌皮、MnO₂、NH₄Cl等物质。整个实验过程如下，请完成下列各题。

(1)有关干电池的基本构造和工作原理。干电池工作时负极上的电极反应式为______，MnO₂的作用是除去正极上的产物，本身生成Mn₂O₃,该反应的化学方程式是__________________。

(2)锌皮和碳棒的回收。用钳子和剪刀剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷洗干净，将电池的黑色粉末移入小烧杯中。

(3)氯化铵提纯。

如何从黑色粉末中提取NH₄Cl晶体的混合物？写出简要的实验步骤(填操作名称)________。

(4)最后剩余黑色残渣的主要成分是MnO₂，还有炭黑和有机物。可用灼烧的方法除去杂质，该实验中需要用到的主要仪器除酒精灯外还有____________________________________。

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本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
A：
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一．在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃=Cu（NH₃）₃（CO）Ac
请回答下列问题：
（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为

．
（2）写出基态Cu⁺的核外电子排布式

．
（3）配合物Cu（NH₃）₃（CO）Ac中心原子的配位数为

．
（4）写出与CO互为等电子体的离子

．（任写一个）
（5）在一定条件下NH₃与CO₂能合成化肥尿素[CO（NH₂）₂]，尿素中 C原子轨道的杂化类型分别为

；1mol尿素分子中，σ键的数目为

．
（6）铜金合金形成的晶胞如图1所示，其中Cu、Au原子个数比为

．
B：
对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到．

实验室可利用如图2实验装置合成对氨基苯磺酸．实验步骤如下：
1在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸．
2将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度2～2.5h．
③将反应液冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品．
④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶（若溶液颜色过深，可用活性炭脱色），抽滤，收集产品，晾干．（说明：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08g，在100℃时可溶解6.67g．）
试回答填空．
（1）装置中冷凝管的作用是

．
（2）步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是

（填序号）．
A．用油浴加热的好处是反应物受热均匀，便于控制温度
B．此处也可以改用水浴加热
C．实验装置中的温度计可以改变位置，也可使其水银球浸入在油中
（3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是

．
（4）步骤③和④均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先

，以防倒吸．
（5）步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是

．每次抽滤后均应将母液收集起来，进行适当处理，其目的是

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海水是宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，某工厂对海水综合利用的示意图如下所示：

（1）在粗盐中含有SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，电解精制时所用的试剂有①盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液，则加入试剂的先后顺序是______（填编号）．
（2）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为______．
（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的是______．
步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，写出有关反应的离子方程式：______．
（4）从步骤Ⅲ得到的Mg（OH）₂沉淀中混有少量的Ca（OH）₂，除去少量Ca（OH）₂的方法是向沉淀中加入______溶液，充分搅拌后经______（填操作方法）可得纯净的Mg（OH）₂．
（5）在制取无水氯化镁时需要在干燥的HCl气流中加热MgCl₂?6H₂0的原因：______．
（6）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是______（填序号）．
A．H₂ B．CO₂ C．空气 D．O E．水蒸气．

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（1）一定条件下某烃与H₂按物质的量之比1:2加成生成，则该烃的结构简式为______________________________；
（2）某有机物X分子中只含C、H、O三种元素，相对分子质量小于110，其中氧元素的质量分数为14.8%，已知该物质可与FeCl₃溶液发生显色反应，则X的分子式为__________。
若1 mol X与浓溴水反应时消耗了3 mol Br₂，则X的结构简式为____________________。
（3）分子式为C₄H₈的烃，核磁共振氢谱图中有两个吸收峰，峰面积比为3:1，请写出符合条件的所有物质的结构简式
（4）下列括号内为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂和方法填写在横线上。
① 溴乙烷（乙醇）____________________________________________________________
② 苯酚（苯）______________________________________________________________________
写出②操作中涉及到的反应的化学方程式________________________________________
（5）已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（     ）
A．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔          B．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔
C．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔       D．1，3-戊二烯和2-丁炔

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